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    8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于电解质的是（　　）
    A．NaCl晶体、铜B．稀硫酸、二氧化硫C．液态的醋酸、液氨D．熔融的KNO3、硝酸

    分析 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

    解答 解：A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫溶于水自身不能电离，是非电解质，故B错误；
    C．液态醋酸溶于水能发生电离，溶液导电，是电解质，液氨溶于水自身不能电离，是非电解质，故C错误；
    D．熔融的KNO3能导电，是电解质，硝酸溶于水能发生电离，是电解质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了电解质和非电解质判断，把握电解质和非电解质的概念是解题的关键，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）一定温度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，溶液中
    $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）．
    （2）常温下向20mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：
    回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存；
    ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有HCO3-、H2CO3，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
    B．水电离出来的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液中，Al3+不可能大量存在
    C．0.1mol/L的氨水中滴加稀盐酸至过量，可能有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．在25℃时，将pH=5的醋酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
    A．CO2、SO2都是酸性氧化物
    B．盐类物质一定含有金属离子
    C．H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2中均含有氧元素，都是氧化物
    D．凡能电离出H+的化合物均属酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

    （1）⑤中操作是过滤；⑦中操作是蒸发、结晶、烘干；
    （2）第②步加入过量的NaOH溶液，第③④步依次加入的试剂是BaCl2、Na2CO3（填名称）；
    （3）如何用pH试纸判断加入的盐酸刚好反应完全在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH（写具体的实验操作）
    （4）滤液中加入适量的盐酸时反应的离子方程式是H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（　　）
    A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓2NaCl
    C．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HClD．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．在0℃、1.01×105 Pa的条件下，某气体的体积约为2.24×10-2 m3，该气体的物质的量为1 mol
    B．1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况
    C．在20℃的温度下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPa
    D．固态的二氧化碳又叫干冰，含CO2 1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（　　）
    A．硫酸  纯碱   硫酸钠B．氢溴酸  烧碱    绿矾
    C．碳酸  乙酸   醋酸钠D．磷酸   熟石灰   苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如图：下列说法不正确的是（　　）
    A．该过程中CeO2做催化剂
    B．该过程实现了太阳能与化学能的相互转化
    C．图中△H1+△H2+△H3﹦0
    D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为：CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O

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