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    【题目】将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是（ ）

    A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：充分反应后，铁粉有剩余，因为三价铁会和铁单质生成二价铁，所以一定没有三价铁，铜离子会和单质铁发生置换反应生成二价铁和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，而溶液中的镁离子不会和铁单质发生反应，故溶液中还剩余Fe2+和Mg2+， D项正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氧化性Cl2>Fe3+> SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验过程：

    I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。

    Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

    V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。

    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

    （1）过程I的目的是____。

    （2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式____ 。

    （3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式____。

    （4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为________。

    （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。


    过程Ⅳ，B溶液中含有的离子

    过程Ⅵ，B溶液中 含有的离子

    甲

    有Fe3+无Fe2+

    有SO42-

    乙

    既有Fe3+又有Fe2+

    有SO42-

    丙

    有Fe3+无Fe2+

    有Fe2+

    （6）将B中的FeCl2溶液换成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1．12 LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA

    B. 常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA

    C. 标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NA

    D. 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是

    A. Fe(OH)3、NaCl,H2

    B. Fe,NaCl

    C. NaOH、H2

    D. H2、NaCl、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是

    ①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水

    A. ①②④⑥ B. ①②③⑤

    C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现需要0.1 mol·L1CuSO4溶液240 mL，实验室提供以下试剂用于溶液的配制：蒸馏水、胆矾晶体(CuSO4·5H2O)、4 mol·L1CuSO4溶液

    （1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_________，在使用该仪器前必须进行的操作是___________。

    （2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为_______ g；如果用 4 mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取________mL 4 mol/LCuSO4溶液。

    （3）用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：

    a．用量筒量取一定体积4 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中

    b．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

    c．计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积

    d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中

    e．加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处改用胶头滴管进行定容

    f．往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温

    g．将溶液转移入容量瓶

    其中正确的操作顺序为______________________。

    （4）下列操作对所配制溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    ①称取的胆矾晶体失去了部分结晶水___________。

    ②定容时，仰视刻度线：___________。

    ③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于有胆矾晶体存在的饱和硫酸铜溶液，下列措施不能破坏原溶液溶解平衡的是（ ）

    A. 升高温度 B. 温度不变，蒸发部分水

    C. 加入少量硫酸铜晶体 D. 加入少量无水硫酸铜粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.10

    0.10

    0.09

    ②

    800

    0.20

    0.20

    0.10

    ③

    800

    0.20

    0. 30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法错误的是

    A. 实验①中，若5min时测得n(M) =0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

    B. 实验②中，该反应的平衡常数K= 1.0

    C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D. 实验④中，达到平衡时，b>0.06

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。不用化学方法将它们区别开来，这样的方法有( )

    ①布朗运动；②丁达尔现象；③加热法；④电泳实验法；⑤加电解质法

    A. ①③⑤ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. 全部

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