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    20．SO2溶于水所得溶液的性质为（　　）
    A．有氧化性，无还原性，无酸性B．无氧化性，有还原性，无酸性
    C．有氧化性，有还原性，有酸性D．无氧化性，有还原性，有酸性

    分析 二氧化硫溶液水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成氢离子，亚硫酸中硫元素处于+4价化合价可以升高，也可以降低，据此判断其性质．

    解答 解：二氧化硫溶液水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成氢离子，所以溶液具有酸性，亚硫酸中硫元素处于+4价化合价可以升高，也可以降低，既有氧化性又有还原性，
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的性质，熟悉二氧化硫、亚硫酸的性质是解题关键，注意分析物质的氧化性、还原性应从化合价入手．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用0.1000mol•L1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
    实验序号0.1000mol•L1 HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL
    127.8320.00
    225.5320.00
    327.8520.00
    ①待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1392mol•L?1．（保留四位有效数字）
    ②下列情况可能引起测定结果偏高的是AC．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
    B．锥形瓶未用待测液润洗
    C．到达滴定终点时，仰视读数
    D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S．
    （2）画出原子的结构示意图：④，⑧．
    （3）在上述标出元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是_F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号
    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．（选填序号）
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）第三周期中原子半径最大的元素是Na（填元素符号），跟它同周期原子半径（除稀有气体外）最小的元素是Cl（填元素符号）它们最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式OH-+H+═H2O
    （6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，足量该元素的常见氧化物通入③的最高价氧化物的水化物的溶液中，写出化学方程式：CO2+NaOH═NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（　　）
    A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
    A．Na+：1s22s22p6B．F：1s22s22p5
    C．Cl-：1s22s22p63s23p5D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．单质及其化合物在一定条件下可发生如图所示的变化，五种物质中都含有同一种元素，其中a在常温下是一种气体，在空气中的含量为78%．根据已知信息完成下面内容：

    （1）b的化学式是NH3，c的化学式是NO，e的化学式是HNO3．
    （2）a→b的化学方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，d→e的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．回答下列问题：
    （1）氨的水溶液叫做氨水．用离子方程式表示氨水成碱性的原因NH3•H2O?NH4++OH-
    （2）实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是②③④．
    ①固态氯化铵加热分解                   ②浓氨水中加入固体氢氧化钠
    ③加热浓氨水                              ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
    （3）管道工人曾经用浓氨水检验氯气是否漏气．在有水蒸气存在的条件下能发生反应 2NH3+3Cl2=6HCl+N2
    反应中如果有1.7克氨气被氧化，则被还原的氯气体积为3.36L（标准状况下）
    如果氯气管道漏气，用该方法检验时的现象是产生大量白烟
    （4）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸氨催化氧化额化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O，将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$X（g）+Fe2O3（s）+SO3（g），有关说法正确的是（　　）
    A．该反应中X为还原产物
    B．X能使溴水褪色，说明X具有漂白性
    C．该反应中每生成1molFe2O3转移电子数约为6.02×1023
    D．该反应生成的气体通入足量Ba（NO3）2溶液中，可得到两种沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
    （1）如图所示，铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是ABC（填序号）．
    A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
    B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
    C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
    D．自然界有大量的游离态的铜
    （2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁（填名称），铁的氧化物常见的还有FeO、Fe3O4（填化学式）．
    （3）某烧杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．请回答下列问题：
    ①该混合溶液中，Fe3+的物质的量n（Fe3+）=0.2mol．氯离子的物质的量浓度c（Cl-）=8mol/L．
    ②向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应．写出有关的离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+；Cu2++Fe═Cu+Fe2+．

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