Question

（20分）下图是元素周期表的框架

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）依据元素周期表回答下列问题：

A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是（用化学式表示）。

B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是（用化学式表示）。

C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是（填写结构式）。

D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是；全部是非金属元素的主族是(填写字母a、b、c、d)。

　　a.ⅠA族    b. ⅡA族    c. ⅥA 族    d.ⅦA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                         　　　　　　　　　　    ；
（4）请写出仅用①②④三种元素形成离子化合物的电子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是          。

⑸ 在120℃下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧，放出的热量为a kJ；请写出此条件下①的单质燃烧的热化学方程式                　　　　                　　      ；
①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。
请回答：b是电池的         极；a电极上的电极反应式是　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（20分）（1）如图
（2分）
（2）A．NaOH＞Mg(OH)₂（2分）　　B．HF＞HCl　（2分）
C．　（2分）　　D．b；（1分）    d （1分）
（3）Al₂O₃ + 2OH^－= 2AlO₂^－+ H₂O　（2分）
（4）（2分）  B （1分）
（5）H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l)  △H =－2akJ/mol（2分）
正极 （1分）      H₂ – 2e^－+ 2OH^－= 2H₂O（2分）

解析