下列溶液中离子一定能够大量共存的是 A. 加入Al能放出H2的溶液中:Cl-.SO42-.NO3-.Mg2+ B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中:K+.SO42-.S2-.SO32- C. c(H+)∶c(OH-)＝1∶1012的水溶液中:CO32-.Na+.NO3-.AlO2- D. 无色溶液中:K+.Na+.MnO4-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列溶液中离子一定能够大量共存的是（）

A. 加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、SO₄²^－、NO₃^－、Mg²^＋

B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K^＋、SO₄^2－、S²^－、SO₃^2－

C. c(H^＋)∶c(OH^－)＝1∶10¹²的水溶液中：CO₃^2－、Na^＋、NO₃^－、AlO₂^－

D. 无色溶液中：K^＋、Na^＋、MnO₄^－、SO₄^2－

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）研究硫及其化合物性质有重要意义。

硫酸工业生产中涉及如下反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。向2L的容器中充入

2molSO₂、1molO₂，SO₂的平衡转化率与温度的关系

如右图所示。

T₁温度时反应进行到状态D时，v_（_正） v_（_逆）

（填“＞”、“＜”或“=”）。

温度为T₁时，反应的平衡常数K= 。（单位必须写）

若在T₃温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q₁。此时再向容器中加入2molSO₂、1molO₂并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q₂。则下列说法正确的是。（填字母编号）

a.容器的压强增大原来的两倍 b. Q₂一定等于Q₁

c. 新平衡时SO₂的转化率一定大于80% d. T₃时的平衡常数大于T₁时的平衡常数

（2）已知：25°C时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11。25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，ｃ（Ｍｇ^２＋）（填增大、减小或不变）；

在等浓度的ＫＯＨ和ＫＦ混合溶液中加入稀ＭｇＣｌ_２溶液，首先生成的沉淀是（写化学式）。

（3）Al₂(SO₄)₃溶液显示酸性，其原因是（写离子方程式），向某酸化的Al₂(SO₄)₃溶液中加入NaHCO₃固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：。

（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是

a. KNO₃溶液 b. AlCl₃溶液 c. Al₂(SO₄)₃溶液 d.盐酸

（5）25°C时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H⁺ 浓度之比为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。

（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个）

（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。

（4）已知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH)₃，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作过程是____________________。

（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl₃溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl₃·6H₂O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

一定量混合气体, 在密闭容器中发生如下反应: mA(g) ＋ nB(g)≒ pC(g)，达到平衡后将气体体积压缩到原来的二分之一, 当达到新平衡时, C 的浓度为原来的1.9 倍.若压缩过程保持温度不变,则下述叙述正确的

A. m ＋ n < p B. 平衡向逆反应方向移动

C. A 的转化率增大 D. C 的体积百分含量增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)。

下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-== Mn₂O₃(s)+2OH^－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

常温常压时，下列叙述不正确的是（）

A. pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)

B．pH＝5的①NH₄Cl溶液②CH₃COOH溶液③稀盐酸溶液中c(H^＋)_水：①＞②＞③

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．0.1 mol/L的醋酸的pH =a，0.01mol/L的醋酸的pH =b，则b＜a+l

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某有机物样品的质谱图如下所示，则该有机物可能是

A.甲醇 B.甲烷

C.乙醇 D.乙炔

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 ( )

A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠的热稳定性

C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同

D .二者在一定的条件下可以相互转化

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学