练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．在下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．氯化钠B．盐酸C．铜D．乙醇

    分析 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．
    非电解质是指在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等，
    单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，据此解答．

    解答 解：A．氯化钠为盐，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故A正确；
    B．盐酸为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
    C．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
    D．乙醇在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了电解质的判断，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（　　）
    A．25℃，0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液 c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    B．向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
    C．常温下，氯化铵和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl-）=0.1mol/L c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和醋酸的混合溶液中c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于氧化还原的说法，错误的是（　　）
    A．氧化还原反应一定有单质参与
    B．氧化还原反应的实质是电子转移
    C．有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应
    D．氧化剂在反应中化合价降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知H2O$\stackrel{高能射线}{→}$H2O++e-，e-被水分子形成的“网”所捕获．下列有关说法正确的是（　　）
    A．H2O和H2O+互为同分异构体B．H2O+有较强的氧化性
    C．水分子形成的“网”是一种新化合物D．H2O（s）→H2O（l）→H2O（g）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．b极为负极
    B．a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
    C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
    D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各容器中盛有海水，其中铁发生腐蚀由快到慢的顺序是（　　）
    A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．③＞①＞＞②D．②＞①＞③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 净水的原理是（用简练的文字叙述）FeCl3在水中水解产生的氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮的杂质并沉淀；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是C（填字母代号）．
    A．NH4+、Al3+、Br-、SO42-     
    B．Na+、Cl-、Fe2+、NO3-
    C．K+、Ba2+、Cl-、NO3- 
    D．K+、Na+、HCO3-、SO42-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物2.8g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为1.0 mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是

    A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，负极的电极反应式是2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，溶液中的H+向正极移动，t1时，原电池的正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案