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    下列说法正确的是：①明矾晶体是混合物②BaSO4是一种难溶于水的电解质③硫酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④氧化还原反应都属于离子反应⑤酸雨是指pH小于7.0的降水⑥丁达尔效应可以区分溶液和胶体．其中正确的是（　　）
    A、①②⑥B、①④⑤
    C、③④D、②⑥
    考点：混合物和纯净物,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,分散系、胶体与溶液的概念及关系,电解质与非电解质
    专题：物质的分类专题
    分析：①纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；
    ②大多数盐均属于电解质；
    ③纯碱是碳酸钠；
    ④氧化还原反应不一定都属于离子反应；
    ⑤酸雨是指pH小于5.6的降水；
    ⑥溶液无丁达尔效应；
    解答： 解：①明矾晶体是纯净物，故①错误；
    ②BaSO4是一种难溶于水的盐类物质，属于强电解质，故②正确；
    ③纯碱是碳酸钠，属于盐，故③错误；
    ④氧化还原反应不一定都属于离子反应，如燃烧反应，故④错误；
    ⑤酸雨是指pH小于5.6的降水，故⑤错误；
    ⑥溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故⑦正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查纯净物、氧化物、盐等的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氯化钴和盐酸的混合溶液呈紫色，存在如下平衡：Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl-?CoCl42-（蓝色）+6H2O△H＞0，若使溶液呈粉红色，下列措施可行的是（　　）
    A、升温B、加压
    C、加水稀释D、滴加浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，其KSP=1.2×10-24，用途很广泛．完成下列填空：
    （1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜，请写出该反应的化学方程式：
     
    ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．往上述反应后黄色溶液中滴加亚硫酸溶液，黄色褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是
     
    ．
    Cu2Cl2也难溶于水[其Ksp（Cu2Cl2）=1.4×10-12]，在碘化钾溶液中滴加适量氯化铜也能得到碘化亚铜，不产生氯化亚铜，其原因为
     
    ．
    （2）某学习小组利用碘化亚铜的制备反应及I2+2S2O32-=S4O62-+2I-用于测定某试样A中c（Cu2+）．过程如下，取20.00mL试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用0.1000mol．L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达确定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液19.90mL，则该过程可选用
     
    作滴定指示剂，滴定终点的现象时
     
    试样A中c（Cu2+）为
     
    mol．L-1．
    （3）若制备过程中碘化钾过量，会存在I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）在平衡体系中加入等体积的CCl4，充分振荡静置后，水层颜色依然较深，其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ka1（H2CO3）＞K（HBrO）＞Ka2（H2CO3），下列离子方程式或化学方程中不正确的是（　　）
    A、向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：HCO3-+Br2═HBrO+Br-+CO2↑
    B、向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：2CO32-+Br2+H2O═BrO-+Br-+2HCO3-
    C、向NaBrO溶液中通入过量的CO2：CO2+2NaBrO+H2O═Na2CO3+2HBrO
    D、向NaBrO溶液中通入少量的CO2：CO2+NaBrO+H2O═NaHCO3+HBrO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项描述正确的是（　　）
    A、Fe（OH）3胶体有较强的吸附作用，是因为胶粒有较大的表面积
    B、白磷熔化、干冰汽化、SiO2熔化、AlCl3升华都是克服分子间作用力
    C、液晶是一种介于晶体和液体之间的中间态物质，分子较小，在信息技术中作用较大
    D、电解质熔融时一定能导电，因为破坏了化学键产生自由移动的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图：
    已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    （1）实验操作I的名称为
     
    ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有
     
    （填仪器名称）．
    （2）滤液A中存在的阳离子有
     
    ，固体混合物B经过提纯后可得SiO2，写出它的一种用途
     
    ．
    （3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为
     
    ．
    （4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=
     
    ．
    （5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→
     
    →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）
    （6）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是
     
    （填代号）．
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
    d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．
    其流程如图，已知沉淀2为蓝色．
    （1）沉淀的化学式：沉淀1
     
    ；沉淀3：
     
    ；
    （2）写出混合液+A的离子方程式
     
    ；溶液+B的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绝色，最后变成红褐色．下列结论正确的是（　　）
    A、一定有Fe2+存在，一定没有Fe3+、Mg2+
    B、一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+
    C、一定有Fe3+存在，可能有Fe2+，一定没有Mg2+
    D、一定有Fe2+ 存在，可能有Mg2+，一定没有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了如图所示的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数．
    （1）烧瓶中发生反应的化学方程式为
     
    ．装置B、C的作用是
     
    ．
    （2）分液漏斗与烧瓶间用乳胶管连接的目的是
     
    ．
    （3）为了得到比较平稳的乙炔气流，实验室通常用
     
    代替水进行实验．
    （4）实验中测得排入量筒中水的体积为VL、电石的质量为Wg．则电石中碳化钙的质量分数是
     
    （不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）．

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