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15.下列说法正确的是(  )
A.由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定
B.500℃、30M Pa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ/mol
C.已知热化学方程式:2SO2(g)+O2?(g) 2SO3(g)△H=-Q kJ/mol,若将一定量的SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量Q kJ,则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
D.X(g)+Y(g)?Z(g)△H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应△H增大

分析 A.根据反应热可判断反应物和生成物的能量高低,以此判断稳定性;
B.0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,生成的氨气的物质的量小于1mol,相同条件下的同一可逆反应,正逆反应反应热数值相等,符号相反;
C.反应后放出热量Q kJ,则右2mol二氧化硫参与反应;
D.焓变与化学方程式的书写有关,与加入反应物多少无关.

解答 解:A.由单质A转化为单质B是一个吸热过程,说明A的能量小于B,则单质B不如A稳定,故A错误;
B.相同条件下的同一可逆反应,正逆反应反应热数值相等,符号相反,0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,生成的氨气的物质的量小于1mol,所以2mol氨气分解,吸收的热量大于38.6kJ,故B错误;
C.若将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,参加反应的二氧化硫为2mol,故一定有2molSO2(g)被氧化,故C正确;
D.由于焓变由化学方程式中的化学计量数决定,与加入反应物多少无关,则恒温恒容条件下达到平衡后加入X,该反应的△H不变,故D错误;
故选C.

点评 本题考查反应热与焓变的应用,题目难度中等,明确可逆反应特点为解答关键,注意掌握化学反应与能量变化的关系,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有机实验操作或叙述正确的是(  )
A.将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中,两者都褪色
B.甲烷和氯气在室温下的光照环境中可以稳定存在
C.苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
D.要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷,将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

6..A、B、C、D、E是中学化学常见单质,X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系(反应物和产物中的H2O已略去):

(1)Y的电子式为,构成C单质的元素在周期表中位于第三周期第VIIA族
(2)反应①的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑反应②的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(3)某工厂用B制漂白粉.
①写出制漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,某小组进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸,此时发生的离子方程式为:2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
静置.待完全反应后,用0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL.则该漂白粉中有效成分的质量分数为35.75%(保留到小数点后两位).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.如图所示,φ(X)为气态反应物在平衡混合物中的体积分数,T为温度.符合该曲线的反应是(  )
A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0B.2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H>0
C.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H<0D.C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g)△H>0

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位,可用作节能环保电动汽车的动力电池.磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料,它的制备方法如下:
方法一:将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后,在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂,同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出.
方法二:将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解析出磷酸亚铁锂沉淀.沉淀经过滤、洗涤、干燥,在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂.
请回答下列问题:
(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行.其原因是以免磷酸亚铁锂被氧化.
(2)在方法二中,阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为Fe-2e-+Li+H2PO4-=LiFePO4+2H+
(3)已知该锂离子电池在充电过程中,阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁,则该电池放电时正极的电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在焊接铜器时,可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜,其反应为CuO+NH4Cl-Cu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平).下列有关该反应的说法正确的是(  )
A.参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2
B.被氧化和被还原的元素分别为铜和氮
C.当产生0.2 mol气体时,转移电子为0.6 mol
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7.铁元素在人类生活中扮演着非常重要的角色,不仅仅是重要的建筑材料,也是人体必须的微量元素.每年钢铁的腐蚀带来巨大的经济损失.某校研究小组在实验室中模拟钢铁在自然环境下的腐蚀,设置如图装置(图A-C),几天后观察结果:

请回答下列问题:
(1)请比较以上三个装置中右侧导管中红墨水的高度由高到低的顺序为:A>C>B.请写出A装置中,钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的铜镍电池.氢镍电池的总反应式是
$\frac{1}{2}$H2+NiO(OH)$?_{放电}^{充电}$Ni(OH)2.根据此反应判断,下列叙述中正确的是(  )
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B.电池放电时,H2是负极
C.电池放时时,氢元素被氧化
D.电池放电时,镍元素被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.碳纳米管新型二次电池的装置示意图如下图,下列相关说法不正确的是(  )
A.放电时,OH-向碳电极迁移
B.放电时,负极反应NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
C.充电时,镍电极与电极的正极相连
D.充电时,碳电极区溶液pH增大

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