Question

16．下列说法错误的是（　　）

• A． 对于A（s）+2B（g）?3C（g）△H＞0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示则Y可能表示温度，x可能表示压强，且Y₃＞Y₂＞Y₁
• B． 已知可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ•mol^-1．若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响
• C． 已知反应2A（g）?B（？）+2C（？）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），满足如图③所示的关系，则B、C可能均为气体
• D． 图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应

Answer 1

分析 A、根据该反应是一个气体体积增大的吸热反应，当x表示压强时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，C的百分含量减小，升高温度，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，据此分析；
B、4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，化学平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量降低；
C、根据该反应为吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移向，结合$\overline{M}=\frac{m（总）}{n（总）}$分析判断；
D、由图可知，该反应从正反应一端开始，正逆反应速率相等时为状态Ⅰ，然后，该反应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，且改变条件的一瞬间逆反应速率也增大，则升温或者增加压强，以此来解答．

解答 解：A．因为该反应是一个气体体积增大的吸热反应，当x表示压强时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，C的百分含量减小，符合图象；升高温度，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，所以温度越高C的百分含量越大，则Y可能表示温度，且Y₃＞Y₂＞Y₁，故A正确；
B．正反应是放热反应，升高温度，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象与实际相符合，故B正确；
C．因为该反应为吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移向，当B、C可能均为气体时则正反应为气体体积增大的方向，所以气体物质的量增加，但总质量不变，则根据$\overline{M}=\frac{m（总）}{n（总）}$，平均相对分子质量减小，图象与实际相符合，故C正确；
D．由图可知，该反应从正反应一端开始，正逆反应速率相等时为状态Ⅰ，然后，该反应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，且改变条件的一瞬间逆反应速率也增大，当为改变压强时，则应增大压强，平衡向正反应方向移动，即正反应是一个气体体积减小的反应，故D错误．
故选D．

点评 本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度中等，明确定一议二法分析图象是解题的关键．