【题目】在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是（ ）
A.铝的金属活动性比铁弱
B.铝不与氧气发生化学反应
C.铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜
D.铝的密度比铁的密度小
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【题目】一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是( )
A. 容器内气体密度不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D. 单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z
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【题目】下列物质间反应后没有＋3价铁生成的是（ ）
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后再加入足量的H2O2 ③Fe与过量的盐酸反应 ④Fe在足量的氧气中燃烧
A.只有①B.只有①②C.只有③D.①②③④
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【题目】（1）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇、乙酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。请回答：
①乙醇与乙酸制取乙酸乙酯的反应类型是_____。
②若用18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸反应的化学方程式是____。
③球形干燥管C的作用是________。
④D中选用饱和碳酸钠溶液的原因是______。
⑤反应结束后D中的现象是______。
（2）下列叙述正确的是_____（填字母）。
A.向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘
B.液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
C.用淀粉水解液做银镜反应，若有银镜产生，则证明淀粉部分水解
D.将无水乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合，加热至140℃制取乙烯
E.相同质量的乙炔（CH≡CH）与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
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【题目】在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是( )
A. SO2(g)＋1/2O2(g)
SO3(g) ΔH＝－98.3kJ·mol－1
B. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l) ΔH＝－196.6kJ·mol－1
C. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－78.64kJ·mol－1
D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝＋196.6kJ·mol－1
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【题目】从柑橘中可提炼得1，8萜二烯（
）．下列有关它的说法正确的是（ ）
A. 分子式为C10H14
B. 属于烃，难溶于水，可用某些有机溶剂提取1，8萜二烯
C. 与酸性高锰酸钾溶液、氧气、溴水等均可发生氧化反应
D. 它的一种同分异构体的结构中可能含有苯环
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【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______，在导线中电子流动方向为____(用a、b表示)。
(2)负极反应式为_________________________。
(3)电极表面镀铂粉的原因为______________________。
(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li＋H2
2LiH
II．LiH＋H2O =LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是___，反应II中的氧化剂 是_____。
②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为_________mol。
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【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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【题目】标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）
A. (Vmnb)/(mNA ) B. (Vm mb)/(nNA ) C. (VmnNA)/mb D. (nbNA)/(Vm m)
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