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10.甲、乙、丙、丁分别是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:
甲+乙→沉淀,甲+丙→沉淀,乙+丙→沉淀,丙+丁→沉淀,乙+丁→无色刺激性气味气体,则甲、乙、丙、丁依次是(  )
A.Na2SO3 HCl     AgNO3 BaCl2B.BaCl2 Na2SO3 HCl    AgNO3
C.BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HClD.AgNO3 HCl    BaCl2 Na2SO3

分析 乙+丁→无色刺激性气味气体,说明为Na2SO3与盐酸反应,由甲+乙→沉淀,乙+丙→沉淀,则乙为Na2SO3,丁为盐酸;再由甲+丙→沉淀,丙+丁→沉淀,可推知丙为AgNO3,甲为BaCl2

解答 解:乙+丁→无色刺激性气味气体,说明为Na2SO3与盐酸反应,则甲、丙分别为BaCl2、AgNO3 中的一种,由甲+乙→沉淀,乙+丙→沉淀,则乙为Na2SO3,丁为盐酸;再由甲+丙→沉淀,丙+丁→沉淀,可推知丙为AgNO3,甲为BaCl2,故选C.

点评 本题考查无机物推断,属于实验推断题目,关键是明确物质之间发生的反应,操作考查学生分析推理能力,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.根据物质结构与元素周期律及周期表的知识,回答下列问题:
(1)第三周期中,最活泼的非金属元素是(填元素名称)氯,其最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4
(2)某元素位于第三周期IVA族,该元素的元素符号是Si.
(3)若用M代表IA族元素,其最高价氧化物的水化物的化学式是MOH.
(4)某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2.其中阴、阳离子的电子层结构相同,则A元素的元素符号是Mg.
(5)钾元素与铝元素位于不同周期和不同主族,但可以通过另一种元素作参照,比较出钾与铝的金属性强弱,这种参照元素是Na.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.某有机物结构简式如图所示,下列说法正确的是(  )
A.该有机物分子式为:C11H10O6
B.分子中最多有9个碳原子共平面
C.该有机物可发生取代反应、还原反应,不能发生银镜反应
D.1 mol该有机物分别与足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应,消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、4mol、1 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.如图所示,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数.回答下列问题:
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为Zn2++4OH-═[Zn(OH)4]2-
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17
(3)某废液中含Zn2+,为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是8.0<pH<12.0.
(4)25℃时,PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表:
c(HCl)
(mol/L)0.501.002.042.904.025.165.78
103 c(PbCl2
(mol/L)5.104.915.215.907.4810.8114.01
根据上表数据判断下列说法正确的是A、B、C、D.
A.随着盐酸浓度的增大,PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B.PbCl2固体在0.50mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)
D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.(1)在容积不同的密闭容器内,分别充入同量的N2和H2,在不同温度下,任其发生反应N2+3H2?2NH3,并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数,绘图如图:
①A,B,C,D,E五点中,尚未达到化学平衡状态的点是A、B.
②此可逆反应的正反应是放热反应.(填“放热”、“吸热”)
③AC段的曲线是增函数,CE段曲线是减函数,试从反应速率和平衡角度说明理由.AC:反应开始v>v,反应向右进行生成NH3,NH3%增大;CE:已达平衡,升温使平衡左移,NH3%变小
(2)①取体积相同(0.025L)的两份0.10mol•L-1NaOH溶液,把其中的一份放在空气中一段时间后,溶液的pH减小(填“增大”、“减小”或“不变”),其原因是因为NaOH溶液露置于空气中,与空气中二氧化碳反应,使NaOH减少,溶液的pH减小.
②用已知浓度的盐酸溶液中和上述两份溶液,若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗盐酸溶液的体积为VA,另一份消耗盐酸溶液的体积为VB,则:
以甲基橙为指示剂时,VA与VB的关系VB=VA
以酚酞为指示剂时,VA与VB的关系是VB>VA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.烃A最多可以与两倍于其物质的量的H2加成.当烃A与足量HCl加成后产物为B,B与四倍于其物质的量的Cl2反应才能得到完全卤代的产物.烃A是(  )
A.CH2═CH-CH═CH2B.CH≡CHC.CH3C≡CHD.CH2═CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列离子化合物的电子式不正确的是(  )
A.氯化钙B.硫化钠C.氮气D.二氧化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.有关物质的燃烧热数据如下表所示,
物质CH3OH(l)CO(g)CH3COOH(l)
△H/kJ•mol-1-727-283-875
则1mol CH3OH(1)与CO(g)反应生成CH3COOH(1)的反应热为(  )
A.-135kJ/molB.-331kJ/molC.+135kJ/molD.+148kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸,已知反应原理:

苯甲醛易被空气氧化;苯甲酸的熔点121.7℃,沸点249℃,溶解度0.34g(常温);苯甲醇的沸点为205.3℃;乙醚的沸点34.8℃,难溶于水.
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下:

(1)混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是C(填序号).
A.容量瓶B.烧杯         C.带胶塞的锥形瓶
(2)操作Ⅱ的名称是蒸馏,产品甲的成分是苯甲醇.
(3)操作Ⅲ的名称是过滤,产品乙是苯甲酸.

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