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【题目】有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下:

(MMA)

下列说法正确的是

A. 若反应①的原子利用率为100%,则物质X为CO2

B. 可用分液漏斗分离MMA和甲醇

C. 均可发生加成反应、氧化反应、取代反应

D. MMA与H2反应生成Y,能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种

【答案】C

【解析】根据原子个数守恒可知,若反应①的原子利用率为100%,则物质XCO,A项错误;MMA与甲醇互溶,故不能分液漏斗分离MMA和甲醇,B项错误;均含碳碳双键,故均可发生加成反应、氧化反应,含有甲基,均能发生取代反应,C项正确;MMAH2反应生成,能与NaHCO3溶液反应说明含有-COOH,故C4H9-COOH,因丁基存在4种结构,故Y的同分异构体有4,D项错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用苯和1,2—二氯乙烷制联苄的反应原理如下

实验室制取联苄的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)

实验步骤:

①在三颈烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3,由滴液漏斗滴加10.0mL 1,2-二氯乙烷,控制反应温度在60~65℃,反应约60min。

②将反应后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗涤,在所得产物中加入少量无水MgSO4固体,静置、过滤,蒸馏收集一定温度下的馏分,得联苄18.2g。

相关物理常数和物理性质如下表:

名称

相对分子质量

密度/g·cm-3

熔点/℃

沸点/℃

溶解性

78

0.88

5.5

80.1

难溶于水,易溶于乙醇

1,2-二氯乙烷

99

1.27

-35.3

83.5

难溶于水,可溶于苯

联苄

182

0.98

52

284

难溶于水,易溶于苯

(1)和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的优点是_______________________;球形冷凝管进水口是____________(选填“a”或“b”)

(2)仪器X的名称是________________;装置中虚线部分的作用是____________

(3)洗涤操作中,用2%Na2CO3溶液洗涤的目的是___________;水洗的目的是____________

(4)在进行蒸馏操作时,应收集____________℃的馏分。

(5)该实验中,联苄的产率约为____________%(小数点后保留两位)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上可用甲苯合成苯甲醛:

下列说法正确的是

A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面内 B. 反应①②③的反应类型相同

C. 一氯甲苯的同分异构体有3 D. 苯甲醇可与金属钠反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。

I.硫酸的各种制法。

(1)早在1000多年前,我国就已采用加热胆矾(CuSO4· 5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式:2 FeSO4Fe2O3+SO2↑ +SO3↑。

FeSO4受热产生的气体通入如下图装置中,以检验产生的气体中是否含有SO3SO2能说明SO2存在的实验现象是_________

有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成上图右边的a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________

(2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中一步为:2SO2+O22SO3。实验室模拟该过程常用下图装置进行实验。b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用__________(写出两点)。

Ⅱ.硫酸的性质。

(3)下图中甲试管内发生反应的化学方程式_________ ,该反应体现了浓硫酸的性质为______

(4)当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,下图烧杯中各盛有40 mL的溶液。

(1)甲溶液pH=__________,水电离的c(OH)=________mol/L。

(2)若分别取20 mL甲溶液和乙溶液充分混合,所得的混合溶液丙的pH=6,水电离的c(H)=________mol/L;溶液中离子浓度大小顺序是__________

(3)若将剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中,所得的混合溶液pH>7,该溶液中离子浓度大小顺序是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验现象描述错误的是

编号

实验

现象

A

加热放在坩埚中的小块钠

钠先熔化成光亮的小球,燃烧时,火焰为黄色,燃烧后,生成淡黄色固体

B

在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔

铝箔变软,失去光泽,熔化的铝并不滴落

C

FeCl2溶液中滴入NaOH溶液

生成白色沉淀,沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色

D

将水蒸气通过灼热的铁粉

黑色粉末变为红褐色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】贝诺酯是解热镇痛抗炎药,其结构如图所示。下列有关说法正确的是

A. 分子式为C17H14O5N

B. 贝诺酯能发生银镜反应

C. 1 mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8mol H2

D. 在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下:

(氯化铁)熔点为306℃,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

(氯化亚铁)熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题:

(1)在装置A中,用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________

(2)D中装的药品是碱石灰,其作用是__________________________

(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2,可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂,填序号)进行检测,实验现象是__________________________________

①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液

(4)定量分析。取装置C中的产物,按以下步骤进行测定:①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中;②加入足量H2O2溶液;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。

则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。

(5)由(4)定量分析数据得出结论,并提出改进措施。

①用题目所给的装置制得的产物中,铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”),说明含有FeCl2杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的“装置”改进措施是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】十九大报告提出了“积极参与全球环境治理,落实减排承诺”。其中氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。

(1)机动车排放的尾气中主要污染物为NOx ,可用 CH4 催化还原 NOx 以消除其污染。298 K时,1.0 g CH4 (g)与足量的NO气体完全反应生成N2、CO2和H2O(g),放出72. 5 kJ的热量。该反应的热化学方程式为_______________

(2)氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl,涉及的相关反应有:

热化学方程式

平衡常数

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1

K1

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2

K2

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为ΔH3___________K1K2K3的关系为K3____________

(3)对汽车加装尾气净化装置,可使汽车尾气中含有的CO、NO2等有毒气体转化为无毒气体:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1。对于该反应,温度不同(T2T),其他条件相同时,下列图像正确的是________(填序号)。

(4)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应:C(s) +2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

时间/min

浓度/mol·L-1

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

T1℃时,该反应在0~20min的平均反应速率v(CO2)=__________________;该反应的平衡常数K= _____________

②30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是_______(填序号);

A. 加入一定量的活性炭 B. 恒温恒压充入氩气

C. 适当缩小容器的体积 D. 加入合适的催化剂

③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则和原平衡相比,NO的转化率_____________(填“升高”或“降低”),ΔH_______0(填“﹥”、“﹤”或“=”)。

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