练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是（　　）
    A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性
    B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的
    C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+周围吸引一个Cl-
    D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

    分析 A．离子键的特征是没有方向性和饱和性；
    B．离子键没有方向性和饱和性，但阴阳离子的排列是有规律的；
    C．氯化钠晶体中，每个钠离子周围吸引6个氯离子；
    D．离子键没有方向性和饱和性，为了使物质能量最低、体系最稳定，一种离子周围不能吸引任意个带异性电荷的离子．

    解答 解：A．离子键的特征是没有饱和性和方向性，所以离子键无方向性，则带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对物质无关，故A正确；
    B．离子键的特征是没有饱和性和方向性，所以离子键无方向性，则带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对物质无关，但是，为了使物质的能量最低、体系最稳定，阴阳离子的排列还是有规律的，不是随意的，故B错误；
    C．氯化钠晶体中，阴阳离子的配位数都是6，故C错误；
    D．离子键的特征是没有饱和性和方向性，所以离子键无方向性，则带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对物质无关，但是，为了使物质的能量最低、体系最稳定，阴阳离子的排列还是有规律的，不是随意的，因为这个数目要受到两种离子半径比和个数比的影响，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子键、离子晶体等知识点，明确离子键的形成条件及离子键特点是解本题关键，熟悉氯化钠、氯化铯晶体类型其配位数．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．BP是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，如图为其晶体结构单元．它可由B的三溴化物和P的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成
    （1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为sp2；P的三溴化物分子的结构为三角锥型．
    （2）写出合成BP的化学方程式为BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr．
    （3）已知晶体中B与P原子的最近距离为anm，则该晶体的密度的表达式为$\frac{42×4}{{N}_{A}×（\frac{4}{\sqrt{3}}×a×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入标准状况224mlCl2，有一半Br-变为Br2．则反应后溶液中SO42-的浓度等于（假设反应前后溶液体积忽略不计）（　　）
    A．0.08mol/LB．0.0018mol/LC．0.075mol/LD．0.0075mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知A是生活中常用的调味品，E、H为生活中常见的金属单质，G是红褐色固体，B可在C中燃烧发出苍白色火焰．A与其他物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）：

    （1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
    （2）写出D的电子式和X结构式；HCl．
    （3）写出用惰性电极电解A溶液的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （4）向150mL 2mol/L的D溶液中通入4.48L（标准状况）CO2，充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）已知25℃时，Ksp（G）=4.0×10-38，则该温度下反应E3++3H2O?G+3H+的平衡常数为2.5×10-5．
    （6）K和X恰好反应，L溶液显酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以W为主要原料制备T的部分流程如下


    依次发生的有机反应所需要的试剂与条件从左至右依次为（　　）
    ①氯化氢，催化剂  ②氢氧化钠水溶液，加热
    ③氧气，催化剂    ④氢氧化钠醇溶液，加热，酸化．
    A．①③②④B．③①④②C．②①③④D．①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是CH3COOH存在分子间氢键．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（　　）
    A．硼的原子半径大于铍的原子半径
    B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
    C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
    D．单质铍跟冷水反应产生氢气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列方程式正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    B．硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH-
    C．向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
    D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
    B．1mol SiO2晶体中含NA个SiO2分子
    C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
    D．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案