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    下列实验操作中错误的是
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．配浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却
    D．测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对照
    D

    试题分析：在测定溶液的pH值时，pH试纸不能事先润湿，否则可能会产生误差，选项D不正确，其余选项都使正确的，答案选D。
    点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是（   ）
    A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质
    B．向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸
    C．常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中
    D．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是(　　)
    A．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。
    B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
    C．在酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥形瓶，眼睛看滴定管的液面
    D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作不能达到其对应目的的是
    编号
    		实验操作
    		目的
    A
    		取加入96mL水中
    （水的密度近似看作1g/）
    		配置4%溶液
    B
    		滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶
    		避免造成误差使滴定结果偏低
    C
    		向溶液中滴入酚酞溶液，加热
    		证明升高温度能促进水解
    D
    		向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热
    		证明浓硫酸具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化合物叫苯酚，其试剂瓶上有如下标志：

    上述标志的含义是
    A．自燃物品、有毒B．腐蚀性、有毒
    C．爆炸性、腐蚀性D．腐蚀性、氧化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：
    A．移取稀H2SO4 25.00 mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂。
    B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次。
    C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上。
    D．调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度，记下读数。
    E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
    F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
    就此实验完成填空：
    （1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)                   。
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是             。
    ③在F操作中如何确定终点?                                 。
    （2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些         。
    ①配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
    ②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 
    ③ 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    ④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    ⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液 
    ⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
    （3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度         mol/L（保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作不正确的是  
    A．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
    B．进行分液操作时，应将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准上口颈上的小孔，打开旋塞，使下层液体从漏斗颈下慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从漏斗上口倒出
    C．蒸发操作中，边加热边用玻璃棒搅拌，当加热至蒸发皿中有较多固体析出时，应停止加热，利用余热将液体蒸干
    D．过滤操作中，滤纸边缘一定低于漏斗边缘，将玻璃棒靠在三层滤纸的边缘，将烧杯嘴靠在玻璃棒上，慢慢引流倒入液体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中有错误的是(     )
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线
    C．用淘洗的方法从沙里淘金
    D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

    经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
    物质
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀pH
    		6.0
    		7.5
    		1.4
    沉淀完全pH
    		13
    		14
    		3.7
    ⑴ 步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。所需操作的名称是________、________。
    ⑵ 步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁。操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
    ①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式____________________________。
    ②调整pH 的范围应该在____________之间。
    ⑶ 步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，_____________，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是____                       。
    ⑷ 该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入 2 mL  5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1 mol·L－１ FeCl3和CuSO4溶液各1 mL，摇匀，观察到滴入FeCl3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确________（填正确或错误），请说明原因                           。
    （5）16克硫酸铜固体投入水中形成1升溶液，则该溶液显      性（填“酸性”或“碱性”或“中性”），溶液中所有阳离子总数        0.1NA（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入铁片产生氢气速率会明显加快，原因是             ；室温下、若在上述新配制溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

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