【题目】下列有机物分子中,所有的原子不可能在同一平面上的是 ( )
A. CH2=CH-C≡NB. CH2=CF-CF=CH2C. D.
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【题目】石墨在一定条件下转化为金刚石,其能量变化如图所示,其中ΔE1=393.5 kJ,ΔE2=395.4 kJ,下列说法正确的是
A. 1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量
B. 石墨转化为金刚石属于物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨的
D. 1 mol金刚石的能量大于1 mol CO2的能量
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【题目】下列描述中正确的是( )
A. CS2 为空间构型为V形的极性分子
B. 双原子或多原子形成的气体单质中,一定有σ键,可能有π键
C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子
D. HCN、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均为sp3杂化
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【题目】在 25 mL 1.00 mol/L HCl 溶液中逐滴加入未知浓度 NaOH 溶液 V mL,将溶液搅拌均匀后,在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度,实验结果如图所示。下列叙述正确的是
A.做该实验时环境温度为22℃
B.加入30 mLNaOH 溶液时,HCl完全被中和
C.NaOH 溶液的物质的量浓度约为1.0 mol/L
D.该实验表明热能可能转化为化学能
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【题目】某烃的分子式为C8H10,它滴入溴水中不能使溴水褪色,但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色。该有机物苯环上的一氯代物只有1种,则该烃是( )
A. B. C. D.
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【题目】乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体,沸点为 77.2 ℃,实验室某次制取乙酸乙酯用冰醋酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。主要装置如下图所示:
实验步骤:
①先向 A 中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀,再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。
②加热油浴保温。
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里,
调节加入速率,使蒸出酯的速率与进料速率大体相等,直到加料完成。
④保持油浴温度一段时间,至不再有液体馏出后,停止加热。
⑤取下 B 中的锥形瓶,将一定量饱和 Na2CO3 溶液分批少量多次地加到馏出液里,边加边振荡,至无气泡产生为止。
⑥将⑤的液体混合物用分液漏斗分液,弃去水层。
⑦将饱和 CaCl2 溶液(适量)加入分液漏斗中,振荡一段时间后静置,放出水层(废液)。
⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
(1)实验中浓硫酸的主要作用是_____。
(2)用饱和 Na2CO3 溶液洗涤粗酯的目的是_____。用饱和 CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____。
(3)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是_____。
(4)写出本实验制取乙酸乙酯的化学方程式:_____。
(5)若用 46g 乙醇与 30g 醋酸反应,如果实际产率是理论产率的 65%,试计算可得到的乙酸乙酯的质量为______。
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【题目】工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。
(1)已知:Ⅰ.3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H1=-301.3kJ/mol;
Ⅱ.3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol。
则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为___________________________________
(2)某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下,在500℃时,研究了n(H2):n(CO)分别为2:1、5:2时CO的转化率变化情况(如图1所示),则图中表示n(H2):n(CO)=2:1的变化曲线为___________(填“曲线a”或“曲线b”),原因是_______________________________。
(3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇,分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应,一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是____________(填选项字母)。
a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率,但催化剂A并未参与反应
b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气,CH3OH的产率降低
c.当2v(CO)正=v(H2)逆时,反应达到平衡状态
(4)一定温度下,在容积均为2L的两个恒容密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
若甲容器平衡后气体的压强为开始时的,则该温度下,该反应的平衡常数K=______,要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则乙容器中c的取值范围为_____________________________________。
(5)CO与日常生产生活相关。
①检测汽车尾气中CO含量,可用CO分析仪,工作原理类似于燃料电池,其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体,能传导O2-。则负极的电极反应式为__________________。
②碳酸二甲醋[(CH3O)2CO]毒性小,是一种绿色化工产品,用CO合成(CH3O)2CO,其电化学合成原理为4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O,装置如图3所示:
写出阳极的电极反应式:________________________________________
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【题目】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:
(1)5min末A的物质的量浓度为________。
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。
(3)化学方程式中n值为________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=5mol/(L·min)
②v(B)=6mol/(L·min)
③v(C)=4.5mol/(L·min)
④v(D)=8mol/(L·min)
其中反应速率最快的是________(填编号)。
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【题目】右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( )
A. 铜片为负极,其附近的溶液变蓝,溶液中有Cu2+产生
B. 如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向将改变
C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁,LED灯将不会发光
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