Question

按教材中所给的装置和药品，进行实验室制取Cl₂．请回答下列问题：
①对反应混合液加热时，需要“缓缓”加热，其作用是

 

；
②向用向上排空气法收集所得到的氯气中，加入一小块干燥的有色布条，发现有色布条慢慢褪色，试解释布条褪色的原因．

 

；
③多余的氯气应用

 

吸收，反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

分析：①制备氯气利用的是浓盐酸和二氧化锰固体加热发生的氧化还原反应，反应过程中放热，浓盐酸易挥发；
②干燥的氯气和干燥的有色布条相遇不能褪色，氯气无漂白作用，氯气遇到干燥有色布条褪色证明氯气中含有水蒸气；
③氯气是有毒气体，污染空气不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收．

解答：解：①对反应混合液加热时，需要“缓缓”加热，其作用是减少浓盐酸的挥发，故答案为：减少浓盐酸的挥发；
②干燥的氯气和干燥的有色布条相遇不能褪色，氯气无漂白作用，氯气遇到干燥有色布条褪色证明氯气中含有水蒸气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，能使干燥的有色布条褪色，
故答案为：因为这样收集的氯气不干燥，里面混有水蒸气，会产生次氯酸，所以能使干燥的有色布条褪色；
③氯气是有毒气体，污染空气不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：NaOH溶液；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评：本题考查了实验室制备氯气的实验方法和注意问题，氯气性质分析是解题关键，题目较简单．