Question

【题目】丁二酮肟 是检验Ni2+的灵敏试剂．
（1）Ni2+基态核外电子排布式为 ． 丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ， 1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为 ．
（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni（CO）4]，四羰基镍熔点﹣19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂．
①Ni（CO）4固态时属于晶体（填晶体类型）．
②与CO互为等电子体的阴离子为（填化学式）．
（3）Ni2+与Mg2+、O2﹣形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d8；sp3和sp2；15NA
（2）分子；CN﹣
（3）Mg2NiO3
【解析】解：（1）Ni是28号元素，根据原子核外电子排布规律可知，Ni2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8 ， 甲基上碳原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，为sp3杂化，连接甲基的碳原子含有3个价层电子对且不含孤电子对，为sp2杂化，已知丁二酮肟的结构式为 ，分子中含有13个单键，和2个双键，则共含有15个σ键，所以1mol丁二酮肟含有σ键数目为15NA；所以答案是：1s22s22p63s23p63d8；sp3和sp2；15NA；（2）①分子晶体的熔沸点较低，四羰基镍熔点﹣19.3℃，沸点42.1℃，所以该物质为分子晶体，
所以答案是：分子；②由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子为CN﹣ ，
所以答案是：CN﹣；（3）氧离子位于该晶胞的棱上，氧离子个数= ×12=3，所以该晶胞含有3个氧离子；镁离子处在面上，镁离子个数= ×4=2，该晶胞中含有2个镁离子，根据化学式中元素化合价代数和为零，该晶胞中含有1个Ni，所以该晶胞的化学式为Mg2NiO3 ，
所以答案是：Mg2NiO3 ．