Question

如图为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化情况，据此分析不能得出的结论是（　　）

A．A是反应物，B、C是生成物

B．前2 min A的分解速率为0.1mol?L^-1?min^-1

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

Answer 1

分析：由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A?2B+C，
A．反应物的浓度减小，生成物的浓度增大；
B．根据v=

△c

△t

计算A的分解速率；
C．根据图象不能确定反应热，不能判断温度对平衡移动的影响；
D．若增大压强，平衡向体积减小的方向移动．

解答：解：A．由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，故A正确；
B．2 min内A的浓度变化为0.2mol/L，则A的分解速率=

0.2mol/L

2min

=0.1mol/L，故B正确；
C．根据图象不能确定反应热，则不能判断温度对平衡移动的影响，故C错误；
D．反应的化学方程式为2A?2B+C，达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动，故D正确；
故选C．

点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象书写反应的化学方程式，图是物质的量浓度的变化曲线，不能判断温度对平衡移动的影响．