【题目】下列对教材中有关数据的叙述不正确的是
A. 利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性
B. 通过比较溶度积常数
与溶液中有关离子浓度幂的乘积--离子积
的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解
C. 利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性
D. 根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别
【答案】C
【解析】
A.沸点相差较大的液体混合物可用分馏的方法分离;B.根据KSP与离子积QC的相对大小确定难溶物是否产生或溶解;C.温度不同,中性溶液的pH不同;D.溶液,胶体和浊液的本质区别是:分散质粒子直径的大小。
:A.因为蒸馏是利用液体沸点不同分离液体混合物的一种方法,故可以用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性,所以A选项是正确的;B.根据KSP与离子积QC的相对大小确定难溶物是否产生或溶解,如果KSP>QC,则难溶物没有沉淀生成、沉淀会溶解一部分,如果KSP=QC,则溶液恰好饱和,如果KSP<QC,则有沉淀生成,所以B选项是正确的;C.温度不同,中性溶液的pH不同,温度较高时,中性溶液的PH<7,如100
时纯水的PH=6,故C错误;D.根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为溶液,胶体和浊液,所以D选项是正确的;答案为 C。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验基本操作(注意事项)中，是基于实验安全考虑的是（ ）
①加热盛有液体的烧瓶时，需加碎瓷片或沸石
②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的三分之一
③实验前，要对气体实验装置进行气密性检査
④稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中
⑤实验结束后，清洗后的洁净试管，要倒放在试管架上
A. ①②③④⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】100mL 2mol/L 稀硫酸与1g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，而又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（ ）
A.硫酸钠固体
B.硫酸铜固体
C.氯化钠溶液
D.硝酸钾溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】肉桂醛F（
）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
请回答：
（1）D的结构简式为______．
（2）反应①～⑥中属于加成反应的是______（填序号）．
（3）写出有关反应③的化学方程式：___________．
（4）在实验室里鉴定
分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是______（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）．
A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加热D．用稀硝酸酸化
（5）E物质的同分异构体有多种，其中符合条件：苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的为：______（写出其中一种同分异构体的结构简式即可）．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯及其化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途。
Ⅰ．实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。
（1）装置A中的玻璃仪器的名称分别是___________。
（2）装置A中KMnO4与盐酸反应生成KCl、MnCl2和Cl2，其离子方程式为_______________________。将制备的Cl2通过装置B可除去___________ (填化学式)。
（3）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是___________________。
Ⅱ．某学习小组用下图装置制取并收集ClO2。(已知无水草酸在100℃可以升华)
（1）实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________________________。
（2）电动搅拌棒的作用是_______________________。
（3）装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根高子(ClO2-)。
①ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示
②当pH≤2.0时，写出ClO2被I-还原的离子方程式________________________________。
③当pH为7.0~8.0时，ClO2的还原产物为___________。
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