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    19．2010年新春，北京一号地铁的车厢中都换上了“金施尔康”的广告，宣称它含有抗氧化成分，因此具有防止人体衰老的功能．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C与“金施尔康”具有的性质是（　　）
    A．维生素C与“金施尔康”都是氧化剂
    B．维生素C与“金施尔康”都是还原剂
    C．维生素C是氧化剂，“金施尔康”是还原剂
    D．维生素C是还原剂，“金施尔康”是氧化剂

    分析 “金施尔康”含有抗氧化成分，则含有还原性；亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，则Fe元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：由信息可知，“金施尔康”含有抗氧化成分，则含有还原性；亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，而维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，
    则解毒过程中Fe元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C在反应中作还原剂，具有还原性；
    所以维生素C与“金施尔康”都是还原剂，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重信息的获取和知识迁移应用能力的考查，把握元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．

    回答下列问题：
    （1）为检验起始滤液中的Cl-，所用试剂除了稀HNO3，还需要AgNO3
    （2）试剂I的化学式为BaCl2，判断试剂I已加过量的方法取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量
    （3）试剂Ⅱ的化学式为K2CO3②中加入试剂Ⅱ的目的是除去前面引入的过量的Ba2+
    （4）试剂Ⅲ的名称是盐酸③中发生反应的离子方程式为CO32-+2H+═CO2+H2O
    （5）某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃，1.01×105Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA
    B．1 mol S2-中的电子数为18NA
    C．7.8gNa2O2加入足量的水中，转移的电子数为0.2NA
    D．在标准状况下，各为l mol的二氧化硫、CCl4的体积均约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作或根据实验得出的结论正确的是（　　）
    A．镀锌层破损后即对镀锌铁（白铁）制品失去保护作用
    B．制备氢氧化铁胶体时，应向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色
    C．用托盘天平称取5.85g NaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘
    D．用灼烧闻气味的方法可以区别棉花和羊毛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（Cl2），反应的化学方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
    （2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
    （3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强（选填“强”或“弱”）．
    （4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为22.4L．
    （5）某同学欲用KMnO4固体配制90mL0.5mol/L的溶液．回答下列问题：
    ①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g．
    ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是CD．
    A．加水定容时俯视刻度线
    B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．T℃时，pH=2的CH3COOH和H2SO4溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示
    （1）图中a点的值为5
    （2）若对上述硫酸再稀释10000倍则溶液中n（H+）：n（SO42-）=200：1
    （3）在T℃时，醋酸的电离平衡常数K=1.0×10-5，Kw=1.0×10-13则下列反应CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- 的平衡常数K=1.0×10-8．
    （4）在T℃时，取原硫酸溶液0.5Vml稀释到2Vml，与0.1mol/L的NaOH溶液0.15Vml混合后稀释至10Vml，溶液的pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
    B．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
    C．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．0.5 mol O3的质量为16 gB．32 g O2中含有的氧分子数为2NA
    C．1 g H2中含有电子数为1NAD．3.01×1023个铜原子的质量为64 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol X和一定量的Y，发生反应：2X（g）+Y（g）$?_{△}^{催化剂}$2Z（g）△H=-197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时c（X）=0.2mol•L-1，且X与Y的转化率相等．下列说法中不正确的是（　　）
    A．达到平衡时，再充入1molX，该反应的△H变大
    B．用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/（L•min）
    C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，n（X）：n（Y）=2：1
    D．4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K减小

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