【题目】常温下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. H2A的第二级电离平衡常数为10-10
B. 随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大
C. 当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
D. 将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性
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【题目】日常生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯，下列说法中正确的是（ ）
A.用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物
B.聚乙烯可以人工合成，也是天然高分子化合物
C.聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.合成聚乙烯的原料能够使溴的四氯化碳溶液褪色
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【题目】根据下表数据(数据均为常温下所测数据)，判断下列叙述正确的是（ ）
A. 在等浓度的NaClO、 NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B. 在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3)
C. 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—=CO32—+2HClO
D. 等温等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者导电能力强
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【题目】CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的质量分数为（ ）
A. 25% B. 75% C. 88% D. 32%
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【题目】小龙同学在实验室选用碘量法测定某磁铁矿(主要成分是 Fe3O4，杂质SiO2、CuO)中铁元素质量分数，实验步骤如下：
①酸浸：取样m g，先将矿石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，过滤后得到浸取液；
②除杂：先向浸取液中加入足量 H2S溶液，过滤后加入足量酸性 H2O2溶液氧化Fe2+(过量的H2S转化为S)，再加入一定量MnO2固体除去过量的H2O2，一段时间后过滤得到Vml 滤液；
③定容：将滤液稀释至250mL，取出25.00mL于带塞子的锥形瓶中待用；
④转化：向25.00mL溶液中加入足量KI固体，塞上塞子于暗处静置30min；
⑤滴定：加入指示剂后，用cmol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液 V1mL；
⑥重复④⑤操作2次。 已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-
1）①中将矿石粉碎的目的是____________________________________________，加入足量 H2SO4的目的是__________________________________。
2）写出②中加入足量 H2S 溶液发生反应的离子反应方程式：_____________________________。
3）③中用______________________________ _(填仪器名称)取出 25.00mL 溶液。
4）⑤中加入的指示剂是________，滴定终点的现象是：滴入最后一滴 Na2S2O3标准溶液 后，__________。⑥中重复进行实验的目的是______。
5）该磁铁矿中铁元素质量分数为______________（用含 m、c、V1的代数式表示，需要化简）。
6）若滴定过程中溶液 pH 过低则会导致测定结果______ (填“偏高”、“偏低”)，写出 导致这种误差的离子反应方程式___________。
若②中过量的 H2O2溶液没除则会导致测定结果_____(填“偏高”、“偏低”) 若②中 MnO2固体没有过滤除去则会导致测定结果_________(填“偏高”、“偏低”)
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【题目】海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（ ）
①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤 合理的操作顺序是．
A.①②③④⑤
B.②⑤①③④
C.①③⑤②④
D.②①③⑤④
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