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    14．下列各组是由等物质的量两种物质组成的混合物，投到足量的水中，充分搅拌后，不能完全溶解得到一澄清溶液的是（　　）
    A．钠铝合金B．Na2O和Al2O3C．明矾和BaOD．MgO和SO3

    分析 设物质的量均为1mol，
    A.1molNa与水反应生成1molNaOH，与等量的Al发生氧化还原反应生成偏铝酸钠和氢气；
    B.1molNa2O与水反应生成2molNaOH，与1molAl2O3反应生成偏铝酸钠和水；
    C.1molBaO与水反应生成1molBa（OH）2，与1mol明矾反应，碱不足，生成硫酸钡、氢氧化铝；
    D.1molSO3与水反应生成1molH2SO4，与1molMgO反应生成硫酸镁和水．

    解答 解：设物质的量均为1mol，
    A.1molNa与水反应生成1molNaOH，与等量的Al发生氧化还原反应生成偏铝酸钠和氢气，则溶液为澄清溶液，故A不选；
    B.1molNa2O与水反应生成2molNaOH，与1molAl2O3反应生成偏铝酸钠和水，则溶液为澄清溶液，故B不选；
    C.1molBaO与水反应生成1molBa（OH）2，与1mol明矾反应，碱不足，生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀，溶液变浑浊，故C选；
    D.1molSO3与水反应生成1molH2SO4，与1molMgO反应生成硫酸镁和水，则溶液为澄清溶液，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意过量判断及物质的量关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    4．放热反应：3A（g）+2B（g）?4C（g），下列反应条件有利用于生成C的是（　　）
    A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压

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    5．在一定条件下的可逆反应中，关于反应速率和达到化学平衡时，下列说法不正确的是（　　）
    A．温度只能改变某一个方向的反应速率
    B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
    C．反应体系中混合物的组成保持不变
    D．正、逆反应速率相等但不为零

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    2．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+   K+   CO32-  Cl-B．Na+  Cu2+  SO42- NO3-
    C．K+  Na+ SO42-  Cl-D．Ba2+ HCO3- NO3-　K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在下列分子中，各主族元素原子均达到稳定结构．
    I．氧硫化碳（CSO）可替代磷化氢（化学式：PH3，剧毒）而被用作熏蒸剂．
    （1）在基态硫原子中，电子占据的最高能层符号为M，在上述5种元素中，第一电离能比同周期相邻原子都大的元素是P．
    （2）氧硫化碳（CSO）分子的电子式为：，其分子呈直线形．
    II．研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，该分子具有立体结构，如图1所示如下．
    （3）钒元素23V的基态价层电子轨道表示式是．
    （4）分子中采取sp2杂化的原子有①②③④（填序号）．1mol分子中含有配位键的数目是2NA．
    （5）在该分子中，同一平面内最多可具有的原子数是27．
    III．Fe-C-Mn合金的一种晶胞为正立方结构如图2所示．
    （6）与一个锰（Mn）原子配位的Fe原子的数目为12．
    （7）已知该晶体的密度为ρg•cm-3，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{235}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA
    B．1mol硫与铁充分反应转移的电子数为2NA
    C．常温常压下，48gSO3含有的分子数为3NA
    D．常温常压下，1molNO2气体与水反应生成NA个NO3-离子

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    6．下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    3．工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（　　）
    A．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
    B．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
    C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
    D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

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    4．根据要求回答下列有关问题：
    （1）NH3的摩尔质量为17g/mol；3.4g NH3的物质的量为0.2mol，所含氢原子数为0.6NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值），与标准状况下3.36 L的CH4所含氢原子数相同．
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    ①该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为0.1mol，
    ②将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol/L．

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