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    17．下列物质属于电解质的是②④⑦属于非电解质的是③⑤⑧
    ①NaNO3溶液②H2SO4  ③蔗糖  ④Ba（OH）2⑤SO3⑥Fe  ⑦MgO  ⑧NH3．

    分析 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
    非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，据此分析．

    解答 解：①NaNO3溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
    ②H2SO4 为化合物，在水溶液中能导电，是电解质；
    ③蔗糖在水溶液中也不能电离出自由移动的离子，是非电解质；
    ④Ba（OH）2为化合物，在水溶液中能导电，是电解质；
    ⑤SO3 在水溶液中不是自身电离导电，是非电解质；
    ⑥Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质；
    ⑦MgO为熔融状态下能够导电的化合物，是电解质；
    ⑧NH3 在水溶液中不是自身电离导电，是非电解质；
    依据分析可知：属于电解质的是：②④⑦； 属于非电解质的是：③⑤⑧；
    故答案为：②④⑦；③⑤⑧．

    点评 本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
    （1）下列△H表示物质燃烧热的是DE；表示物质中和热的是FH（填序号）．
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
    B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
    D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
    E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
    F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
    G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
    H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
    （2）已知下列反应的焓变
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    试计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变△H=-202.5KJ/molkJ/mol．
    （3）实验测得1mol氢气在氧气中充分燃烧生成液态水时释放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有关物质的分类中，说法错误的是（　　）
    A．KNO3属于硝酸盐B．CaO属于氧化物C．NaHCO3属于酸D．NaOH属于碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（　　）
    A．X的分解速率是Y的消耗速率的2倍
    B．混合气体的压强不再变化
    C．单位时间内生成l mol Y的同时分解2 mol X
    D．混合气体的密度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是胶体，用此分散系进行下列实验：
    （1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明胶体粒子带电荷，这种现象称为电泳
    （2）向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是产生红褐色沉淀，
    （3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀后沉淀溶解，写出有关的离子方程式开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe（OH）3，当酸过量时，又将Fe（OH）3沉淀溶解，得到黄色溶液，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究CO、NO、NO2等气体的性质，以便消除污染或变废为宝，可以保护环境、节约资源．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）生产水煤气过程中有以下反应：
    ①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；
    ③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
    若平衡表达式为K=$\frac{c（H_{2}）•c（CO）}{c（H_{2}O）}$，则它所对应的化学反应方程式是（填序号）③．
    （2）对反应①下列说法中能说明该反应达到平衡状态的bcd
    a．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
    b．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
    c．温度和体积一定时，生成物的浓度不再变化
    d．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
    （3）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示．则△H2＜0（填“＜”或“＞”）；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol•L-1、c（H2）=0.015mol•L-1，则CO的平衡转化率为75%．
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.94579550691
    （4）对反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示．
    则T1＜T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡正反应方向移动（填“正反应方向”或“逆反应方
    向”或“不”）； B、C两点的平衡常数B＞C（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示．请认真观察如图，然后回答问题．
    （1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应需要（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=（E2-E1）kJ•mol-1（用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═H2O（g）
    △H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是（　　）
    A．第一电离能：Y小于X
    B．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
    C．最高价含氧酸的酸性X弱于Y
    D．X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品应放在A上称量．
    A．小烧杯     B．洁净纸片  C．天平的托盘
    （2）试验时用0.2000mol•L-1的盐酸来滴定待测样品溶液，通常不会选用B作指示剂．
    A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞
    （3）若选用酚酞作指示剂，到达滴定终点的实验现象是当加入最后一滴盐酸时，锥形瓶内溶液刚好由淡红色变为无色且半分钟无颜色变化，这样操作所得实验数据偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则实验数据偏大．
    （4）根据如表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4000mol•L-1．
    滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积
    滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次10.000.4020.50
    第二次10.004.1024.00
    第三次10.000.4021.50

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