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    5．下列关于铵盐的叙述中正确的是（　　）
    A．都是离子化合物B．受热都能分解出氨气
    C．都易溶于水D．都可以与碱反应放出氨气

    分析 根据铵盐的有关性质：如物理性质：易溶于水，化学性质：能和强碱反应、能在加热条件下分解，铵盐是铵根离子和酸根离子构成的离子化合物等来回答．

    解答 解：A、铵盐都是铵根离子和酸根离子构成的离子化合物，故A正确；
    B、铵盐不稳定，所有铵盐受热易分解，但分解产物不一定生成氨气，可能是氮气，故B错误；
    C、铵盐为可溶性盐，易溶于水，故C正确；
    D、铵盐能跟碱加热反应生成氨气，稀溶液中只能生成一水合氨，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题综合考查铵盐知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．无论乙烯与丙烯酸以何种比例混合，只要二者总物质的量是个定值，完全燃烧时所消耗的氧气也一定是个定值
    B．鉴别甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可选用KMnO4溶液、溴水
    C．苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤而除去
    D．苯酚的酸性很弱，但可以和Na2CO3反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．随着反应的进行，CO32-在不断消耗
    B．该电池的正极的反应式为：4OH-+4e-=O2+2H2O
    C．放电时CO32-向正极移动
    D．该电池负极的反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验方案能够达到目的是（　　）
    A．将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO3溶液，检验Br-的存在
    B．将淀粉与稀H2SO4混合后加热，3min～4min后，直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，检验葡萄糖的存在（已知淀粉在酸性条件下能水解成葡萄糖，葡萄糖含醛基）
    C．向试管中加入5mL溴水、2mL苯和0.5g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液体
    D．在试管中加入约2mL饱和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．除去苯中含有的少量苯酚杂质常用的方法是（　　）
    A．加水振荡后用分液漏斗分离B．加溴水振荡后过滤
    C．加四氯化碳振荡后用分液漏斗分离D．加NaOH溶液振荡后用分液漏斗分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等．B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如表所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子．它们之间的转化关系如图所示．
    BD
    E
    请回答下列问题：
    （1）Z的化学式为NO2．
    （2）E的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
    （3）W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．W空气燃料电池放电时，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，负极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O．
    （4）将一定量的A2、B2的混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡．测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A2为0.3mol，B2为0.1mol．则该条件下A2的平衡转化率为33.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．23Na与23Na+比较，相同的是（　　）
    A．微粒半径B．化学性质C．最外层电子数D．中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．根据要求完成下列问题：
    （1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图．该元素的原子序数为21，该元素的元素符号是Sc，形成的单质为金属晶体．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子的化合价为+3．
    （3）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填编号）①③④⑦．
    （4）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3＜HClO4．
    （5）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
    ①NH3分子中，中心原子的杂化方式为sp3杂化，分子的立体构型为三角锥形．
    ②BF3分子中，中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形．
    （6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．燃烧木炭B．酸碱中和反应
    C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

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