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    8．对于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（　　）
    A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应
    B．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱
    C．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱
    D．若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物

    分析 A．如为置换反应，反应物和生成物都应有单质参加；
    B．如为硫酸铜和氢氧化钡反应，可生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；
    C．酸式盐和碱反应也可生成盐和水；
    D．烃类物质燃烧，可生成水、二氧化碳两种化合物．

    解答 解：A．如为置换反应，反应物和生成物都应有单质参加，A、B应有一种为单质，故A错误；
    B．如为硫酸铜和氢氧化钡反应，可生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，故B正确；
    C．酸式盐和碱反应也可生成盐和水，如硫酸氢钠和氢氧化钠的反应，故C错误；
    D．烃类物质燃烧，可生成水、二氧化碳两种化合物，则A、B不一定都为化合物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合物知识的综合理解和运用，把握相关物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质必须隔绝空气密封保存的是（　　）
    ①Na ②镁条 ③石灰水④NaOH ⑤Na2CO3•10H2O ⑥NaCl．
    A．①②B．①③④⑤C．①②③④D．①②①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：

    （1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
    ①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ•mol-1
    ②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△=-47.3kJ•mol-1
    反应：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1
    平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
    （2）图1为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．
    图1中压强P1、P2、P3的大小顺序为P1＜P2＜P3，理由是反应前后气体体积增大，增大压强，平衡逆向进行，该反应平衡常数的大小关系为K（T1）＜K（T2）（“＞”“=”或“＜”），理由是反应是吸热反应，升温，平衡正向进行，平衡常数增大
    （3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3△H＜0
    ①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的15-20min和25-30min时间段所示
    ②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大氧气的浓度（用文字表达）：10min到15min的曲线变化的原因可能是AB（填写编号）
    A．加了催化剂
    B．缩小容器体积
    C．降低温度
    D．增加SO2的物质的量
    （4）烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用0.1mol•L-1的盐酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液的浓度为0.2mol•L-1
    B．当V（盐酸）=0时，溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．当V（盐酸）=25.00mL时，溶液中：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D．当V（盐酸）=50.00mL时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（　　）
    A．原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动
    B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置
    C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸
    D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料

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    13．具有单双键交替长链（如：-CH=CH=CH-CH=CH-CH=CH-K）  的高分子有可能成为导电塑料．2000年诺贝尔化学奖授予开辟此领域的3位科学家．下列分子中可能成为导电塑料的是（　　）
    A．聚乙炔B．聚乙烯C．聚苯乙烯D．聚丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1molH2O所含有的原子数为NA
    B．常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5NA
    C．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA
    D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中所含的Na+为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．过氧化氢溶液俗称双氧水，可用于环境和食品消毒．盛放过氧化氢溶液的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列操作会造成所配溶液的浓度偏低是的（　　）
    A．用烧杯盛氢氧化钠称量
    B．浓硫酸溶解后立即转移到容量瓶内
    C．用量筒量硫酸时俯视刻度
    D．用量筒量硫酸时，倾倒后量筒没有洗涤

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