Question

【题目】某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl2 ， 指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 ，
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
B D
（3）装置C的作用是
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的 、 ．
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 、 ，并用离子方程式表示
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ ．

Answer 1

【答案】还原性；酸性；溶液由无色变成红色；溶液没有明显变化；吸收多余的SO2和Cl2 ， 防止污染环境；使SO2和Cl2混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速；使SO2和Cl2混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速；控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气，二者发生反应；生成无漂白性的H2SO4和HCl；SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+；控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等
【解析】（1）实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2 ， 氯元素化合价不变，
由HCl生成Cl2 ， 氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性．
所以答案是：还原性和酸性．
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色．
所以答案是：溶液由无色变成红色；溶液没有明显变化．
（3）氯气和二氧化硫有毒，不能排放到空气中，但氯气和二氧化硫都和碱反应，所以装置C的作用是保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫．
所以答案是：吸收多余的SO2和Cl2 ， 防止污染环境．
（4）①浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合．
所以答案是：使SO2和Cl2混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速．
②氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，离子反应方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣ ．
所以答案是：控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+ ．
③通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，说明有漂白性；如果SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
所以答案是：控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等．