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    6．某同学通过一系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
    A．将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS
    B．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加水以观察CuSO4溶液的颜色
    C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO
    D．向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu（OH）2并加热，产生砖红色沉淀

    分析 A．S具有弱氧化性，与Cu反应生成低价金属硫化物；
    B．铜丝插入浓硫酸中并加热，生成硫酸铜，硫酸铜溶液为蓝色；
    C．CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，生成氢氧化铜沉淀，灼烧分解生成CuO；
    D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖在碱性条件下．

    解答 解：A．S具有弱氧化性，将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取Cu2S，故A错误；
    B．铜丝插入浓硫酸中并加热，生成硫酸铜，硫酸铜溶液为蓝色，则反应后再加水以观察CuSO4溶液的颜色，故B正确；
    C．CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，生成氢氧化铜沉淀，灼烧分解生成CuO，则过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO，故C正确；
    D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖在碱性条件下，则水解后先加碱至碱性，再加少量新制Cu（OH）2并加热，产生砖红色沉淀，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、物质的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合及实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有13.44L（标准状况下）SO2生成，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中转移电子1.2mol，该反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．I向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色．
    查阅资料知，反应过程如下：
    ①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
    ②H2O2+I2=2HIO；     ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
    （1）用双线桥法表示过程①电子转移情况：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
    （2）上述实验过程②与③中，I2起到了催化剂的作用．
    （3）试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：H2O2＞HIO＞O2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式，正确的是（　　）
    A．铜与盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C．锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag+═Zn2++Ag
    D．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各离子能大量共存的是（　　）
    A．无色透明的溶液中：Na+、SO42-、MnO4-、NO3-
    B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
    C．pH=1的溶液中：K+、ClO-、S2-、Cl-
    D．弱碱性的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（　　）
    A．向AgI中加一定浓度、一定体积的NaCl溶液，AgI可转化为AgCl
    B．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度应该大于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol/L
    C．AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI
    D．向c（Ag+）=1.8×10-4mol/L的溶液中加入等体积NaCl溶液，开始出现AgCl沉淀，则NaCl溶液浓度应大于1.0×10-6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0mol•L-1盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    则依据表中数据，该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1044mol•L-1．
    （2）实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度．用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是C．
    A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗
    B．开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失
    C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数
    D．达到滴定终点时，仰视读数并记录
    （3）准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管．（填仪器名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    Ⅰ．向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．此实验说明乙二酸有酸性，其酸性比碳酸强．
    Ⅱ．取某浓度的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液．
    ①该滴定过程中不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示剂．
    ②滴至20.00mL时，溶液恰好变色，且半分钟内不变色，则此乙二酸的浓度为0.2000mol/L，此实验说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）．
    Ⅲ．该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
    （用文字简单表述）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），SiH4在常温下是一种不稳定、易自燃的气体．图是进行Mg与SiO2反应的实验装置．试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有不良影响，实验中应通入X气体作为保护气．在A、B、C三种仪器中反应开始前的试剂分别是：A①，B⑥，C②（填序号）．
    ①稀硫酸      ②浓硫酸      ③稀盐酸      ④石灰石      ⑤纯碱      ⑥锌粒
    （2）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是防止加热条件下H2与空气混合爆炸；
    当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是Mg与SiO2的反应是放热反应．
    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为：①Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑，②SiH4+2O2═SiO2+2H2O．
    （4）这样制得的硅会混有杂质（如SiO2等）而称粗硅，有人设计了如下流程进行提纯

    相关物质的性质如下：
    物质SiSiCl4
    沸点/℃235557.6
    操作（I）的名称是蒸馏．涉及的化学反应方程式有：Si+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4；SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+4HCl．

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