Question

Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈红色，原因是

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（用离子方程式表示）．加热后颜色变

深

（填“深”或“浅”），原因是

加热温度升高，使CO₃^2-水解平衡右移，c（OH^-）增大，溶液碱性增强，所以红色加深

．若在该溶液中滴加过量的BaCl₂溶液，观察到的现象是

产生白色沉淀

和

红色慢慢消失

，其原因是

当加入BaCl₂后，Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，由于c（CO₃^2-）减小，水解平衡左移，c（OH^-）也随之减小，酚酞的红色慢慢消失

（用离子方程式和简要的文字说明）．

Answer 1

分析：Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，水解过程为吸热过程，结合温度、浓度对水解平衡移动的影响解答该题．

解答：解：Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，水解过程为吸热过程，加热温度升高，使CO₃^2-水解平衡右移，c（OH^-）增大，溶液碱性增强，所以红色加深；若在该溶液中滴加过量的BaCl₂溶液，当加入BaCl₂后，Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，由于c（CO₃^2-）减小，水解平衡左移，c（OH^-）也随之减小，酚酞的红色慢慢消失，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-； 深；加热温度升高，使CO₃^2-水解平衡右移，c（OH^-）增大，溶液碱性增强，所以红色加深； 产生白色沉淀；红色慢慢消失；当加入BaCl₂后，Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，由于c（CO₃^2-）减小，水解平衡左移，c（OH^-）也随之减小，酚酞的红色慢慢消失．

点评：本题综合考查盐类水解的原理以及影响平衡移动的因素，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，在学习中要把握盐类水解的原理、应用，能从平衡移动的角度进行判断．