下列说法正确的是( )
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
科目：高中化学 来源： 题型：
将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀
又溶解。该溶液是 ( )．
A．2 mol ·
L-1 NaOH溶液 B．2 mol ·L-1 H2SO4溶液
C．2 mol·L -1 MgSO4溶液 D.硅胶溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中［H＋］减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关能源利用的措施或叙述错误的是( )
A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
(2014·浙江理综，7A)
B．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
(2014·天津理综，3C)
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
(2014·天津理综，1C)
D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
(2014·浙江理综，7D)
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应 A＋B—→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B—→X (ΔH ＞0)，②X—→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知在25 ℃、101 kPa条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A．H2O(g)===H2(g)＋
O2(g)
ΔH＝＋242 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－484 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)
ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝＋484 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
按要求回答下列问题：
⑴常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是 （填字母）
A．溶液中导电粒子的数目将减少 B．由水电离的c(H+)浓度将减小
C．溶液中不变 D．溶液中 将减小
E．醋酸的电离程度将增大，c(H+)也增大
⑵①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1：V2= （忽略溶液体积的变化）。
②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是 （填字母）
A．若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7
C．若V1=V2，则混合后一定有：c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
⑶常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示：
| 溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式 。
②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是 （填字母）
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=
(填准确数值)。
⑷已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10-10，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10-4。常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于 。
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列措施对水的电离无影响的是( )