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    由一种阳离子和两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na4S2O3的判断不正确的是（）。
    A.该混盐与稀硫酸反应产生1molS时转移2NA个电子
    B.该混盐的水溶液呈碱性
    C.该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀
    D.该混盐中硫元素的化合价为-2和+4

    A
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4?7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    回答下列问题：
    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体其固态可用于人工降雨，则该气体是
    CO2
    CO2
    （填化学式），滤液A与过量的某气体生成沉淀D的离子方程式为
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．你认为较合理的途径是
    ②
    ②
    （填①或②），理由是
    途径①会引入盐酸，氯化钠杂质
    途径①会引入盐酸，氯化钠杂质
    ．
    （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还最可能存在的阳离子是
    Fe3+
    Fe3+
    （用离子符号表示），检测该离子的方法是
    取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe3+
    取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe3+
    ．
    （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是
    产生等量胆矾途径④消耗硫酸少
    产生等量胆矾途径④消耗硫酸少
    、
    途径④不会产生污染大气的气体
    途径④不会产生污染大气的气体
    ．
    （5）途径③发生的反应中，体现了浓硫酸
    强氧化
    强氧化
    性和
    酸
    酸
    性．通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    、自然干燥．其中途径④发生的反应为
    2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
    2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
    （用一个离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省郑州市第四中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
    (1) Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为_____         ___。
    (2)氮元素可以形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。
    ①NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是                 ，其中NF3中N原子的杂化类型是        ，分子的空间构型是        。
    ②叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可电离出N3-，其电离方程式                 。另写出两种与N3-互为等电子体的分子         、          。
    ③氮元素的氢化物—NH3是一种易液化的气体，其易液化的原因是      ；
    (3)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位数是       。
    (4) (CH3)3NH＋和AlCl4—可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作________(填代号)。
    a．助燃剂      b．“绿色”溶剂   c．复合材料    d．绝热材料

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省嵊州二中高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。
    （1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：
                 ▲           （一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。
    （2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是     ▲       。

    A．HSO3-B．NH4+ C．OH-D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
    （3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：
    酸（电子对接受体） 碱（电子对给予体）     反应产物
    H+ +  [∶OH ]—   H∶OH
    试指出下列两个反应中的酸或碱
    ①H3BO3  + H2O  = H+ + B(OH)4－    该反应中的碱是 ▲   （填：H3BO3或 H2O）
    ②BF3 + NH3  = BF3· NH3           该反应中的酸是 ▲   （填：BF3 或 NH3）

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省郑州市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：

    (1) Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为_____         ___。

    (2)氮元素可以形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

    ①NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是                 ，其中NF3中N原子的杂化类型是        ，分子的空间构型是        。

    ②叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可电离出N3-，其电离方程式                 。另写出两种与N3-互为等电子体的分子         、          。

    ③氮元素的氢化物—NH3是一种易液化的气体，其易液化的原因是      ；

    (3)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位数是       。

    (4) (CH3)3NH＋和AlCl4—可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作________(填代号)。

    a．助燃剂      b．“绿色”溶剂   c．复合材料    d．绝热材料

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。

    （1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：

                  ▲            （一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。

    （2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是      ▲        。

    A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-

    （3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

     酸（电子对接受体）  碱（电子对给予体）      反应产物

           H+ +  [∶OH ]—    H∶OH

    试指出下列两个反应中的酸或碱

    ①H3BO3  + H2O  = H+  + B(OH)4－    该反应中的碱是  ▲    （填：H3BO3 或 H2O）

    ②BF3  + NH3  = BF3 · NH3            该反应中的酸是  ▲    （填：BF3  或 NH3）

     

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