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    下列叙述正确的是(　　)

    A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

    B. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26

    C. 短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

    D. 科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线处找到了优良的催化剂


    答案　B

    解析　同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，A项错；同一主族的相邻两周期原子序数可能差2、8、18、32。8＋18＝26，同一主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26，B项正确；锂原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，锂为金属元素，C项错；催化剂应在过渡元素中寻找，在金属元素与非金属元素分界线附近可寻找半导体材料，D项错。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32﹣＞I﹣3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；

    KI+I2KI3

    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．

    ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是　　（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是　　（用电子式表示）．

    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为　　、　　．

    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：　　．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？　　（填“是”或“否”），并说明理由　　．

    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是　　．

    A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2

    （4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+．　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除去杂质的方法正确的是(　　)

    ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离

    ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏　③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶　④除去乙醇中少量的乙酸：加足量的生石灰，蒸馏

    A．①②                            B．②④

    C．③④                            D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是(双选)(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是(　　)

    A．34S原子核内中子数为16

    B．1HO和1HO的相对分子质量不同

    C．13C和15N原子核内的质子数相差2

    D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是(　　)

    A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高

    B．稀有气体原子序数越大，沸点越低

    C．分子间作用力越弱，该物质的熔点越低

    D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素。

    元素

    性质或结构信息

    A

    单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远、且其单质燃烧后生成淡黄色固体

    B

    工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍

    C

    单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加1个电子即达到8电子稳定结构

    D

    ＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

    请根据表中信息回答下列问题：

    (1)表中与元素A属于同一周期的元素是________(填字母)，写出其离子的结构示意图________。

    (2)已知C单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式__________________。

    (3)对元素B的单质或化合物描述正确的是________。

    a．元素B的最高正化合价为＋6

    b．常温常压下，其单质难溶于水

    c．单质分子中含有18个电子

    d．在一定条件下，氢气能与B单质反应

    (4)A和D两种元素中活动性较强的是________(填元素符号)，判断依据是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

       B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA

    C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

    D．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。下列关于有机物X的说法不正确的是             

       A．含有C、H、O三种元素                

       B．相对分子质量为60

       C．分子组成为C3H8O

    D．结构简式为CH3CHOHCH3

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