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【题目】下列有关苯 () 与(3-轴烯 ()的说法错误的是

A.二者互为同分异构体

B.二者可用酸性KMnO4溶液鉴别

C.3)-轴烯与足量H2反应所得产物的二氯代物有5

D.苯分子中所有原子共平面,(3-轴烯分子中所有原子不可能共平面

【答案】D

【解析】

A.苯和[3]-轴烯的分子式均为C6H6,两者是同分异构体,故A正确;

B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,而[3]-轴烯含碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,可用酸性KMnO4溶液鉴别苯和[3]-轴烯,故B正确;

C[3]-轴烯与足量氢气完全加成生成,当甲基上有1个氢原子被氯取代后,另一个氯原子的位置有四种;当环上有1个氢原子被取代后,另一个氯原子的位置只有一种,为环上的氢原子被氯原子取代,则共有5种二氯代物,故C正确;

D.苯分子是平面结构,[3]-轴烯含有3个碳碳双键,所有原子也一定共平面,故D错误;

故答案为D

练习册系列答案
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【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。WXYZ均为短周期元素,原子序数依次增加,其中WXZ组成的化合物MNR之间存在如图所示的反应。下列叙述正确的是

A.元素非金属性的顺序为X>Y>Z>W

B.MNR三种分子中,所有原子均满足8电子稳定结构

C.MNR三种分子均含有极性键和非极性键

D.WXYZ四种元素既可形成离子化合物,又可形成共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)

(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)13 molnt(NH3)6 mol,则a值为________

(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中氨气体积分数为25%,平衡时氨气的物质的量为________

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比,下同)nn______

(4)原气体中ab________

(5)达到平衡时混合气体中,n(N2)n(H2)n(NH3)________

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【题目】常温下,取0.1mol/LNaANaB两种盐溶液各1L,分别通入0.02molCO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO32NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。在1LHAHB的溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线,则下列说法正确的是(

A.XHAYHB

B.常温下pHNaA溶液>NaB溶液

C.若常温下,浓度均为0.1mol/LNaAHA的混合溶液pH>7,则c(A-)>c(HA)

D.在等浓度的NaANaB混合溶液中通入HCl至中性时,c(Cl-)=c(HA)+c(HB)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的方程式______________

(2)填写表中空格:

仪器

加入试剂

加入该试剂的目的

B

饱和NaHCO3溶液

_________

C

_________

_________

D

_________

_________

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:__________

(4)某课外小组为了验证Na2CO3NaHCO3的稳定性,设计了如图所示的实验装置,你认为在试管B中应放的物质是_______CD两个烧杯中的溶液分别是_____________Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3,除去杂质的方法(写方程式)________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(

A.标准状况下,22.4LCCl4中含原子总数为5NA

B.物质的量浓度为0.5MgCl2溶液中,含有Cl数目为NA

C.常温常压下,NACO2分子占的体积大于22.4L

D.3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧气分子的数目为0.1NA

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【题目】室温下,向10 mL 0.10molL1-1YOH溶液中逐渐滴加0.20molL-1HX 溶液,混合溶液的pH 变化如图所示(温度和体积变化忽硌不计)。下列结论错误的是

A.HX为一元弱酸,YOH 为一元强碱

B.M点对应溶液中水的电离程度大于N 点溶液中水的电离程度

C.N点对应溶液中粒子浓度:c(HX)> c(X - ) > c(Y+ ) > c(H+ ) > c(OH-)

D.室温时,pH = a YX溶液中水电离出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)molL-1

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【题目】.下列8种化学符号:O2O3HCNaNCMg

1)表示核素的符号共_____种。

2)互为同位素的是______,质量数相等的是_______,中子数相等的是____

3)质量相同的H216OD216O所含中子数之比为________

.根据周期表对角线规则,金属BeAl的单质及其化合物的性质相似。试回答下列问题:

4)写出BeNaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式____________

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.铜有两种天然同位素 CuCu,参考铜的相对原子质量(63.5)。

6)计算Cu的质量百分含量约是_________。(保留3位有效数字)

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【题目】某酸HX是一元弱酸,25℃时的电离平衡常数K a= 4.0×10—8

(1)写出该酸的电离方程式_____________,其电离平衡常数表达式K a =_______

(2)25℃时,向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 盐酸,会________(“抑制”或“促进”)HX的电离,c(H+)____________(填“增大”、“减小”或“不变”), 电离平衡常数K a ________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)25℃时,若HX的起始浓度为0.01 mol·L-1,则平衡时c(H+)=_________mol/L, 由水电离的出的c(H+)=___________mol/L。

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