【题目】铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2+2Ni(OH)2。 下列有关该电池的说法不正确的是
A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时,负极反应为Fe+2OH-–2e-=Fe(OH)2
C. 电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-–2e-=Ni2O3+3H2O
【答案】C
【解析】
试题分析:铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2+2Ni(OH)2,铁发生氧化反应,作为负极,Ni2O3发生还原反应,作为正极,根据电池产物可以看出电解液是碱性溶液, A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe,A正确;B.电池放电时,铁作为原电池的负极发生氧化反应,负极反应为Fe+2OH-–2e-=Fe(OH)2,B正确;C.电池充电过程中,阴极是Fe(OH)2+2e- = Fe+2OH-阴极附近溶液的pH升高,C错误;D.电池充电时,阳极是Ni(OH)2发生氧化反应,反应式为2Ni(OH)2+2OH-–2e-=Ni2O3+3H2O,D正确,答案选C。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.锌锰干电池是二次电池
B.铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池,负极是铜片
C.铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能
D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是( )
A. X的原子半径一定大于Y的原子半径
B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C. 两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1︰1
D. X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
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【题目】设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。下列说法正确的是
A.正极反应为H2 –2e-=2H+
B.在电池工作时,H+移向负极
C.电池正极发生氧化反应
D.以盐酸作为电解质溶液,并不断补充蒸馏水,以维持溶液一定的pH
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【题目】将m克含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸溶液中恰好完全反应,若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是( )
A.(m-16)g B.(m +16)g C.(m-32)g D.16 g
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 常温下,23g NO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
B. 1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OH―
C. 标准状况下,22.4L CCl4含有个NA个CCl4分子
D. 含1molFe2+ 的酸性溶液与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子
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【题目】某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该原电池反应的是
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液
B.正极为C,负极为Fe,电解质为Fe(NO3)3溶液
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质为Fe2(SO4)3 溶液
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【题目】将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列叙述正确的是
A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B.负极附近SO42-的浓度逐渐增大
C.负极附近SO42-的浓度逐渐减小 D.正负极附近SO42-的浓度基本不变
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