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    图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液。下列说法正确的是（ ）
    A．a为正极，b为负极B．a为负极，b为正极
    C．a为阳极，b为阴极D．a为阴极，b为阳极
    B

    试题分析：用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液的反应方程式为：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。若要使反应产生的Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液的成分。则Cl2应该在下面的电极产生。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，Cl2在阳极产生，所以b为正极，a为负极。因此选项为B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分)某研究小组拟用粗食盐(含Ca2+、Mg2+、SO等)、粗硅(含C及不与Cl2反应的固体杂质)制取纯硅，设计如下的工艺流程：

    试回答下列问题：
    （1）工业上一般是利用过量焦炭在高温下还原石英砂来制取粗硅，写出该过程的化学方程式：_______________________________________________________________________。
    （2）精制粗盐水所需试剂为①BaC12；②Na2CO3；③HC1；④NaOH，其滴加的先后顺序是下列的________(填下列各项的序号)。
    a．①②④③    b．④②①③    c．④①③②    d．②④①③
    已知，，假设该粗盐水中的浓度均为0.01 mol·L-1，若向1 L该粗盐水中逐渐滴入一定量Na2CO3溶液，首先出现的沉淀是__________。
    （3）已知SiCl4的沸点是57.6℃，CC14的沸点是76.8℃。在反应器I中得到的SiCl4粗品中含有CCl4，从中得到纯净SiCl4可采用的方法是下列各项中的________(填序号)。
    a．蒸馏    b．干馏    c．分液    d．过滤
    反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
    （4）下图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，电解槽中阴极产生的气体是_____。产品A的化学式为____________。

    若采用无膜电解槽电解饱和食盐水可制取次氯酸钠，试写出该反应的化学方程式__              ___。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3 mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是(　　)
    A．阳极上析出11．2 mL O2(标准状况)B．阴极上析出32 mg Cu
    C．阴极上析出11．2 mL H2(标准状况)D．阳极和阴极质量都无变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O

    下列说法不正确的是
    A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—
    B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
    C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑
    D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是
    A．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子
    B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－=CO2↑
    C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
    D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某实验小组的同学采用如图所示装置来进行有关化学实验，请填充下列空格。

    (1)若U形管中盛有硫酸钠溶液，X、Y电极分别为石墨和铁棒，电解过程中出现的现象是               。
    U形管中加入的少量植物油作用是       。
    (2)电解一段时间后，某同学将电源反接，此时出现的现象是                         。有关的化学方程式为                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是
    A．整个过程中两电极反应2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同时发生
    B．电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度
    C．ab段表示电解过程中H＋被还原，pH上升
    D．原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是(　　)
    A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极
    B．电解液的成分都保持不变
    C．阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+
    D．阴极反应都只有Cu2++2e-Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：
     
    请回答：
    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是____价。
    （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe（CrO2）2可写成____。
    （3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：
     
    为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是____。
    （4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
     
    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____。
    ②混合溶液乙中溶质的化学式是____。
    （5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去。

    a电极的电极反应式是                      ，
    b电极附近反应的离子方程式是                        。

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