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    2．金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是（　　）
    A．晶体中不存在独立的“分子”
    B．含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol
    C．是自然界中硬度最大的物质
    D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应

    分析 A．金刚石是原子晶体，是由原子构成的；
    B．碳最外层4个电子，而形成一个价键需2个电子，所以有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol；
    C．原子晶体硬度较大；
    D．C单质在常温下较稳定，但高温下能与氧气反应生成碳的氧化物．

    解答 解：A．金刚石是原子晶体，是由原子构成的，所以晶体中不存在独立的“分子”，故A正确；
    B．碳最外层4个电子，而形成一个价键需2个电子，所以有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol，故B正确；
    C．原子晶体硬度较大，金刚石是原子晶体，其硬度较大，故C正确；
    D．C原子最外层有4个电子，不易得电子也不易失电子，所以其单质在常温下较稳定，但高温下能与氧气反应生成碳的氧化物，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查金刚石组成、结构及其性质，为高频考点，以金刚石为例熟练掌握原子晶体构成微粒、晶胞结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是溶液变为血红色．
    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理．
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，写出发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    探究延伸
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}×100%$．
    （5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O），经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH6.07.51.4
    沉淀完全pH[来：13143.7
    实验室有下列试剂可供选择：
    A．氯水
    B．H2O2
    C．硝酸
    D．NaOH
    E．氨水
    F．Cu2（OH）2CO3
    实验小组设计如下实验方案：

    试回答：①试剂I为B，试剂II为F（填字母）．
    ②固体X的化学式为Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
    （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤．


    ①写出左边集气瓶的作用混合SO2和N2．
    ②石灰乳的作用是：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（用化学方程式表示）
    ③写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O．
    ④反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有ac（选择选项填空）．
    a．缓慢通入混合气体 b．快速通入混合气体c．控制适当的温度 d．高温加热
    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤
    【实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】．
    ①边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
    ②过滤，水洗2～3次；
    ③检验SO42-是否被洗涤干净．检验水洗是否合格的方法是取最后一次洗涤的滤液少量于试管，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，说明水洗合格．
    ④用少量C2H5OH洗涤，其目的是乙醇容易挥发，便于低温干燥，防止MnCO3受潮被氧化，受热分解；
    ⑤低于100℃干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．配制0.5mol•L-1Na2CO3溶液100mL，下列操作导致溶液浓度偏高的是（　　）
    A．定容时俯视刻度线
    B．容量瓶中原有少量蒸馏水
    C．定容时液面高于刻度，用滴管小心吸去多余溶液，使液面与刻度相切
    D．称取Na2CO3固体时，采用了“左码右物”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．所有原子都在一条直线上的分子是（　　）
    A．C2H4B．CH≡CHC．CH3C≡CHD．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．红棕色NO 2加压后颜色先变深后变浅  2NO2?N2O4
    B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
    D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．可用分液漏斗分离的一组混合物是（　　）
    A．硝基苯和酒精B．溴苯和溴C．甲苯和水D．硝基苯和己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮化硼（BN）是新型无机非金属材料，可作润滑剂、高级耐火材料和超硬材料等，某兴趣小组以下装置用NH3与B2O3固体在高温下制备少量氮化硼．
    （1）实验前应进行的操作是检验装置气密性．
    （2）装置Ⅲ中发生反应的化学方式是B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+3H2O．
    （3）装置Ⅳ的作用是吸收未反应的氨气、防止倒吸．
    （4）NH3是一种污染性气体，如何检验NH3和B2O3反应后有NH3剩余？用湿润的蓝色石蕊试纸检验
    （5）反应前瓷舟皿中有8.4gB2O3固体，反应结束后称得瓷舟皿中固体质量为6.4g，则氮化硼的产率为83.3%．
    （6）NH3与BCl3在高温下反应也能制备氮化硼，请从产物影响分析，工业上往往不采用NH3与BCl3在高温下制备氮化硼的原因：用NH3与BCl3在高温下反应会产生强酸性氯化氢，氯化氢对设备腐蚀，导致成本升高，故选择NH3与B2O3反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列粒子的半径关系正确的是（　　）
    A．r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（K）B．r（K+）＞r（Ca2+）＞r（S2-）＞r（Cl-）
    C．r（Na）＞r（K）＞r（Ca）＞r（Mg）D．r（F-）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）

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