下列关于常温下电解质溶液的叙述中.正确的是A．碳酸氢按溶液和足量氢氧化钠溶液混合.反应的离子方程式为:HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2OB．25℃时.pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中.c前者小于后者D．等物质的量浓度.等体积的氨水和盐酸混� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是

A．碳酸氢按溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：HCO- 3+OH^-=CO2- 3+H₂O

B．25℃时，pH＝8的0.lmol·L^-1NaX溶液中由水电离出的c(OH^-）=1×10^-8mol·L^－1

C．等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₃·H₂O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者

D．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H⁺)+c(NH+ 4)=c(Cl^-)+c(OH^-)

解析试题分析：A、应发生：HCO- 3+OH^-+ NH₄⁺=CO2- 3+2H₂O+ NH₃↑, 错误；B、pH＝8的0.lmol·L^-1NaX溶液中由水电离出的c（OH^-）应该等于溶液中的c（OH^-）=10^-14/10^-8=10^-6mol·L^-1，错误；C、NH₄Cl是强电解质，完全电离，溶液中一部分NH₄⁺发生水解，而是NH₃·H₂O弱电解质，只能一部分电离，c(NH+ 4）前者大于后者，错误；D、等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，完全反应生成NH₄Cl，溶液中电荷守恒: c(H⁺)+c(NH+ 4)=c(Cl^-)+c(OH^-)，正确。
考点：考查盐类的水解，电解质溶液三大守恒的综合应用等相关知识。

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A．点a所示溶液中：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．点b所示溶液中：c(NH₄⁺)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．点c所示溶液中：c(SO₄^2-)+ c(H⁺)＝ c(NH₃·H₂O )+ c(OH^－)

D．点d所示溶液中：c(SO₄^2-)＞c(NH₃·H₂O )＞c(OH^－)＞c(NH₄⁺)

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在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
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B．0.1 mol·L^－1NH₄HS溶液中：c(NH₄^＋)＜c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S²^－)
C．0.1mol·L^－1pH为4的NaHA溶液中：c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A²^－)
D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH^－)+c(CO₃²^－)=c(HCO₃^－)+3c(H₂CO₃)+2c(H⁺)