Question

19．已知C₂H₂在氧气充足时燃烧生成CO₂，不足时生成CO，严重不足时生成碳．现将amolC₂H₂与bmolO₂混合后在啊密闭容器中用电火花点燃．下列说法不正确的是（　　）

• A． 若a≥2b，发生的反应化学方程式为：2C₂H₂+O₂═4C+2H₂O
• B． 若（$\frac{2}{5}$）b＜a＜（$\frac{2}{3}$）b，燃烧后在密闭容器中加入含amolCa（OH）₂的石灰水，发生反应的离子方程式为：OH^-+CO₂═HCO₃^-
• C． 若a＜（$\frac{2}{5}$）b，燃烧过程中转移的电子的物质的量为10amol
• D． 若a=（$\frac{1}{2}$）b，燃烧产物既有CO₂又有CO，且n（CO₂）：n（CO）=1

Answer 1

分析 据题意确定反应发生的方程式为2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂↑+2H₂O，2C₂H₂+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO↑+2H₂O，2C₂H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4C+2H₂O，以此分析选项．

解答 解：2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂↑+2H₂O，$\frac{a}{b}$=$\frac{2}{5}$
2C₂H₂+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO↑+2H₂O，$\frac{a}{b}$=$\frac{2}{3}$ 
2C₂H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4C+2H₂O，$\frac{a}{b}$=2
A．当若a≥2b时，发生的反应化学方程式为：2C₂H₂+O₂═4C+2H₂O，故A正确；
B．当（$\frac{2}{5}$）b＜a＜（$\frac{2}{3}$）b时，发生的反应有2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂↑+2H₂O，2C₂H₂+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO↑+2H₂O，故amolC₂H₂生成的气体有CO₂，CO，根据碳原子守恒生成CO₂和CO气体总物质量为2a，故CO₂的物质的量＜2a，amolCa（OH）₂中OH^-的物质的量为2a，当n（OH^-）：n（CO₂）=1：1时，离子方程式OH^-+CO₂═HCO₃^-，而据题目分析得n（OH^-）：n（CO₂）＞1：1，故B错误；
C．当a＜（$\frac{2}{5}$）b时，发生的反应化学方程式为：2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂↑+2H₂O～20mole-
                                                                      2                                                20
                                                                      a                                                 10a，
故C正确；
D．当a=（$\frac{1}{2}$）b时，设O₂ 2mol，则C₂H₂为1mol，根据氢原子守恒则生成的水为1mol
   设生成的CO₂和CO分别为xmol，ymol，根据碳原子守恒得：x+y=2①，根据氧原子守恒得：2x+y+1=4②，联立①②解得x=1，y=1，故n（CO₂）：n（CO）=1
故D正确．
故选：B．

点评 本题正确书写方程式是解题的关键，并且会分析a：b比值发生变化时，所涉及到的方程式，也是解题的关键．