分析 元素X、Y的单质是生活中常见的金属,由流程可知X能置换出Y,则X为Al,Y为Fe,A、B是氧化物,则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝;Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应,而Fe、氧化铁都只能与酸反应,若试剂1为NaOH溶液时,C为偏铝酸钠;若试剂1为硫酸时,C为硫酸铝,该溶液水解显酸性,试剂2为硫酸时,D为硫酸铁、E为硫酸亚铁,据此分析解答.
解答 解:(1)根据以上分析,X、Y的元素符号分别是Al,Fe,故答案为:Al;Fe;
(2)X的单质与A反应为铝热反应,即Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe,该反应为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,
故答案为:Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe;
(3)若试剂1是NaOH溶液,Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑;
(4)若试剂1和试剂2均是稀硫酸,
①D为硫酸铁,检验铁离子的方法为取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+,
故答案为:取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+;
②C为硫酸铝,水解显酸性,水解离子反应为Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;
故答案为:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;
③E为硫酸亚铁,与稀硫酸和亚硝酸钠为原料生成Fe(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应为2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑,
故答案为:2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑.
点评 本题考查无机物的推断,明确铝热反应及Al、氧化铝、Fe、氧化铁的性质即可解答,并注意试剂1可以为酸或强碱来分析解答,题目难度不大
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H3PO4溶于水:H3PO4?3H++PO43- | |
B. | (NH4)2SO4 溶于水:(NH4)2SO4═2NH4++SO42- | |
C. | HF溶于水:HF?H++F- | |
D. | NaHS溶于水:NaHS═Na++HS- HS-?H++S2- |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热 | |
B. | 除去乙烷中混有的少量乙烯:将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中 | |
C. | 提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4振荡、静置、分层后放出下面有机层再分离 | |
D. | 检验某溶液中是否含有甲醛:在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液,混合均匀,滴入待检液,加热 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 原NH4HCO3溶液中:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | 原NH4HCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)-c(CO32-)-c(NH3•H2O)+c(H2CO3) | |
C. | 析出晶体后的溶液中:c(Cl-)=c(NH4+),c(Na+)=c(HCO3-) | |
D. | 析出晶体后的溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3•H2O) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 对燃煤进行脱硫,减少向大气排放SO2 | |
B. | 对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中 | |
C. | 为增加工业产值,大力兴建水泥厂、炼钢厂 | |
D. | 对汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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