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11.A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如图所示.
(1)X、Y的元素符号分别是Al、Fe.
(2)X的单质与A反应的化学方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(3)若试剂1是NaOH溶液,X的单质与试剂1反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑.
(4)若试剂1和试剂2均是稀硫酸.
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+
②将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+(用离子方程式表示).
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的.工业上以E、稀H2SO4和NaNO2为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑.

分析 元素X、Y的单质是生活中常见的金属,由流程可知X能置换出Y,则X为Al,Y为Fe,A、B是氧化物,则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝;Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应,而Fe、氧化铁都只能与酸反应,若试剂1为NaOH溶液时,C为偏铝酸钠;若试剂1为硫酸时,C为硫酸铝,该溶液水解显酸性,试剂2为硫酸时,D为硫酸铁、E为硫酸亚铁,据此分析解答.

解答 解:(1)根据以上分析,X、Y的元素符号分别是Al,Fe,故答案为:Al;Fe;
(2)X的单质与A反应为铝热反应,即Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe,该反应为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,
故答案为:Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe;
(3)若试剂1是NaOH溶液,Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑;
(4)若试剂1和试剂2均是稀硫酸,
①D为硫酸铁,检验铁离子的方法为取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+
故答案为:取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+
②C为硫酸铝,水解显酸性,水解离子反应为Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
故答案为:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
③E为硫酸亚铁,与稀硫酸和亚硝酸钠为原料生成Fe(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应为2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑,
故答案为:2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑.

点评 本题考查无机物的推断,明确铝热反应及Al、氧化铝、Fe、氧化铁的性质即可解答,并注意试剂1可以为酸或强碱来分析解答,题目难度不大

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