Question

常温下，10 mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示：

请回答下列问题：

(1)在图中用曲线表示将10 mL pH＝2的盐酸加水稀释到1000 mL的过程中溶液pH变化趋势。

(2)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaX和NaY溶液，pH较小的是________，其中水的电离程度较大的是________。

(3)常温下，0.1 mol·L－1的HY溶液中加入等体积pH＝1的盐酸后，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)，HY的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)H2Z是一种二元弱酸，常温下，0.1 mol·L－1的H2Z溶液中加入等体积pH＝13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是_____________________________。

Answer 1

解析  (1)盐酸为强酸，加水稀释100倍后，pH变为4。(2)由图知酸性HY＜HX，故NaX的pH小于NaY溶液；即X－的水解程度小于Y－，故NaY溶液中水的电离程度较大。(3)在HY溶液中加入盐酸，c(H＋)增大，溶液pH减小，而HY的电离受到抑制。(4)H2Z与KOH溶液反应后生成KHZ，既能电离又能水解；而pH＜7，说明HZ－电离程度大于水解程度。

答案  (1)

(2)NaX溶液　NaY溶液

(3)降低　减小

(4)HZ－的电离程度大于HZ－的水解程度