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现有等体积的KOH和NH3?H2O两种溶液,将它们分别与V1 L、V2  L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是(  )
A、若混合前两种溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,则KOH溶液pH大
B、若混合前两种溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1>V2
C、若混合前两种溶液物质的量浓度相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2
D、若混合前两种溶液pH相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A.pH相等的强弱电解质溶液,弱电解质浓度大于强电解质,加水稀释溶液,促进弱电解质电离;
B.若两种溶液的物质的量浓度相等,等体积的两种溶液中,氢氧化钾和一水合氨都是一元碱,根据碱的强弱分析;
C.氢氧化钾和一水合氨都是一元碱,等浓度等体积的氢氧化钾和氨水的物质的量相等,恰好反应时需要盐酸的物质的量相等;
D.若混合前两种溶液的pH相等,则氨水浓度大于氢氧化钾.
解答: 解:A.若混合前两种溶液的PH相等,NH3?H2O是弱电解质,KOH是强电解质,稀释相同的倍数,促进NH3?H2O电离,所以溶液NH3?H2O中氢氧根离子浓度最大,则NH3?H2O的pH最大,故A错误;
B.若两种溶液浓度相等,等体积的两种溶液,NH3?H2O是弱电解质,KOH是强电解质,所以反应后溶液呈中性时,需要盐酸体积V1>V2,故B正确;
C.若混合前两种溶液物质的量浓度相等,等体积时,酸碱恰好完全中和时,KOH和NH3?H2O的物质的量相等,需要的盐酸体积相等,所以其体积大小顺序是V1=V2,故C错误;
D.若混合前两种溶液的pH相等,则氨水浓度大于氢氧化钾,恰好中和时,需要盐酸的体积V1<V2,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了弱电解质的电离,明确混合溶液呈中性或酸碱恰好反应的区别是解本题关键,结合物质间的反应分析解答,难度中等.
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②H2(g)+
1
2
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③CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H3=-283.0kJ?mol-1
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C、-352.5kJ?mol-1
D、+131.5kJ?mol-1

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步骤①中的是一种酯类物质,回答下列问题:
(1)I的化学式
 
,下列关于I的说法正确的是
 

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D.与Fe3+发生显色反应     E.可与Na、NaOH、Na2CO3反应
(2)已知:,Ⅱ有两种同分异构体在一定条件下可相互反应生成,这两种同分异构体的结构简式分别为
 
 

(3)步骤②、⑤的反应类型分别为
 
 
,化合物I与(CH3O)2SO2和NaOH作用发生步骤①的反应方程式为
 
化合物Ⅱ在CHCl2CHCl2溶剂中,在AlCl3的催化下发生步骤②的反应方程式为
 

(4)盐酸甲氧胺的水溶液在加热浓缩的过程中被氧化生成铵盐,混杂于成品中,若用AgNO3溶液和稀氨水证明其是否被氧化,完整的操作过程是
 
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为除去下列物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法不正确的是(  )
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