高铁电池是一种新型可充电电池.与普通电池相比.该电池能较长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为: 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn3+4KOH.请回答下列问题: (1)高铁电池的负极材料是 . (2)放电时.正极发生反应,已知负极反应为Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2.则正极反应为 . (3)放电时. 极附近溶液的碱性增强. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：

(1)高铁电池的负极材料是________。

(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)

反应；已知负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，则正极反应为________________________________________________________________________。

(3)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

解析：电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的Zn。由电池的总反应方程式－负极反应式＝正极反应式可知，正极反应式为FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－，正极生成了OH－，碱性增强。

答案：(1)Zn

(2)还原　FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－

(3)正

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