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    活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用，下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：

    已知：①含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3

    ②反应池中的温度控制在90～95℃，反应池中所发生反应的离子方程式为

    2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+

    试回答下列问题：

    (1)在实验室中，进行操作a用到的主要玻璃仪器有：烧杯、         、          。

    (2)溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：

       ①将Fe3+还原为Fe2+；

    ②                           ；

    ③调节溶液的pH。

    (3)检验溶解池中Fe2+已全部被还原为Fe2+的实验方法是                        。

    (4)沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O(a、b、c均为整数)。

    某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59g沉淀进行焙烧，

    将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72g和0.44g，

    通过计算确定该沉淀的组成。(写出计算过程)


     （1）玻璃棒、漏斗  （各1分，共2分）

     （2）除去Cu2+ （1分）

       (3)取样，加入几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，则Fe3+已经全部被还原 （1分）

     （4）解：沉淀焙烧最终得到ZnO、CO2、H2O 三种物质。其中，

    （1分）    （1分）

     （1分）

    设沉淀总物质量为mol，则ZnO、CO2、H2O的物质的量分别为()、、

    有    解之得  （2分）

    故沉淀的组成为ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O   （1分）

                   

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”物质。这种物质是 

    A．.氢气             B．甲烷             C．酒精              D．木炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）石墨是层状结构，如下图所示。每一层内的碳原子间通过sp2杂化形成      （填代号字母，后同）；层与层间存在       ；石墨的每一个碳原子经过sp2杂化后，还剩下1个未成对电子，在电场作用下能够作定向移动，因而石墨还具有导电性，所以还存在        。

    a：σ键   b：π键   c：氢键   d：配位键

    e：范德华力   f：金属键   g：离子键

    （2）请选“＞”、“＜”或“＝”填与下列空格中：

    ①熔点：Na       Mg；②硬度：金刚石       晶体硅；③晶格能：NaI       NaBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语正确的是

    A．H2O的结构式：H—O—H B．乙醇的结构简式：C2H6O

    C．H2O2的电子式： D．14C的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的化学方程式正确的是


    A．工业制酒精：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH

    B．乙醇催化氧化：CH3CH2OH CH3CHO+H2

    C．实验室制乙酸乙酯：CH3COOH +CH3CH2OH

    CH3COOCH2CH3

    D．合成聚乙烯塑料：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时，关于溶液的下列说法正确的是

    A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在

    B．水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在

    C． 往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大

    D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3中

    c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>⑤>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

    ―→

       (1)基态铜原子的外围电子排布式为__________________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。

    (2)反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是________，其立体结构是______________。

       (3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得

    到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离

    子方程式_______________________；深蓝色透明

    溶液中的阳离子(不考虑H＋)内存在的全部化学

    键类型有                 。

        (4) 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_____________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。((用含d和NA的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（    ）

    A.Fe3+          B.Fe2+        C.Cu2+         D.H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：

    (1)a和b混合

    气体变红棕色

    (2)c和d混合

    产生白烟

    (3)c和e分别通入少量溴水中

    溴水都变成无色透明的液体

    (4)b和e分别通入氢硫酸中

    都产生淡黄色浑浊

    则a、b、c、d、e依次可能是(　　)

    A．O2、NO、HCl、NH3、CO2

    B．O2、NO、NH3、HCl、SO3

    C．NO、O2、NH3、HCl、SO2

    D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

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