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    某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是

    A．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）

    B．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

    C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高

    D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省宜宾市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是

    A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行

    B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小

    C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

    D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合下表信息判断不正确的是

    共价键

    H－H

    F－F

    H－F

    H－Cl

    H－I

    E(kJ·mol -1 )

    436

    157

    568

    432

    298

    A．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1

    B．表中最稳定的共价键是H—F键

    C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol -1

    D．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省无锡市四校高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    右图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。

    （1）该注射溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为 mol/L。（保留两位小数）

    （2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要 用到的是___ _。（填序号）

    A 锥形瓶 B 烧杯 C 胶头滴管 D 药匙 E 托盘天平

    （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是 、 。

    （4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 （填序号）。

    A．定容时仰视容量瓶刻度线

    B．定容时俯视容量瓶刻度线

    C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

    （5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2．87g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标。（写出计算过程，计算结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省无锡市四校高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市兖州区高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: 在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

    （1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目

    该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是__________，0.2mol KIO3参加反应时转移电子__________mol

    （2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是________

    A．CCl4 B．酒精 C．Na2SO4溶液 D．食盐水

    所用的分离方法是 ，所用主要玻璃仪器是

    （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1 mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4 mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号） ．

    A 100mL量筒 B 托盘天平

    C 玻璃棒 D 100mL容量瓶

    E 50mL 量筒 F 胶头滴管 G 烧杯 H 500mL容量瓶

    （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________

    A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：

    Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

    Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；

    Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

    Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

    （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是______________________。

    （2）已知： 20℃时溶解度/g

    CaCO3

    CaSO4

    Mg(OH)2

    MgCO3

    1.4×10-3

    2.55×10-2

    9×10-4

    1.1×10-2

    根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程___________________。

    （3）在步骤Ⅱ中：

    ①被除掉的水垢除铁锈外，还有_______________________。

    ②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因__________________。

    （4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是___________________（结合离子方程式用文字表达）。

    （5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。

    ① 完成并配平其反应的离子方程式：

    ②下面检测钝化效果的方法合理的是____________________________。

    a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间

    b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间

    c. 在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间

    d. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是

    A．150mL 2mol•L﹣1 KClO3溶液 B．75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液

    C．150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液 D．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省厦门市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

    下列可以得到干燥纯净的气体的选项是

    选项

    气体

    a

    b

    c

    d

    A

    CO2

    盐酸

    CaCO3

    饱和Na2CO3溶液

    浓硫酸

    B

    NH3

    饱和NH4Cl溶液

    消石灰

    H2O

    固体NaOH

    C

    Cl2

    浓盐酸

    MnO2

    饱和NaCl溶液

    浓硫酸

    D

    NO2

    浓HNO3

    铜屑

    H2O

    固体NaOH

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