Question

将10.2g的镁和铝投入1000ml 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（　　）

• A、100 ml
• B、700 ml
• C、600 ml
• D、500 ml

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：1000ml 2mol/L的盐酸中氯化氢的物质的量为2mol，2mol盐酸能够溶解1mol镁或

2

3

mol铝，金属完全为镁时质量最大，最大质量为：24g/mol×1mol=24g，所以氯化氢过量；
Mg、Al溶解在盐酸中，金属完全溶解，得到氯化镁、氯化铝、HCl混合溶液，向该溶液中加入4mol/L NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，氢氧化钠先中和剩余的HCl，再反应得到氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl），再根据V=

n

c

计算其体积．

解答： 解：1000ml 2mol/L的盐酸中氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2mol/L×1L=2mol，
2mol盐酸能够分别溶解1mol镁、

2

3

mol铝，金属完全为镁时混合金属的质量最大，最大质量为：24g/mol×1mol=24g，所以氯化氢过量；
Mg、Al混合金属溶解在过量的盐酸中，得到氯化镁、氯化铝、HCl混合溶液，向该溶液中加入4mol/L NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，氢氧化钠先中和剩余的HCl，再反应得到氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl）=2mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）=2mol，
则最少需要氢氧化钠的体积为：

2mol

4mol/L

=0.5L=500mL，
故选D．

点评：本题考查混合物反应的计算，侧重考查学生分析解决问题能力，题目难度中等，利用守恒思想进行解答，可以简化计算过程，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．