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    6．设nA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，1mol21H2含有nA个质子
    B．1molCu与足量FeCl3溶液充分反应转移了2nA个电子
    C．含49gH2SO4的硫酸溶液中含有nA个氢原子
    D．标准状况下，22.4L甲醇含有nA个分子

    分析 A．氢气分子中含有2个质子，1mol氢气中含有2mol质子；
    B．铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，1mol铜完全反应失去2mol电子；
    C．硫酸溶液中，硫酸和水分子中都含有氢原子，漏掉了水中氢离子；
    D．标准状况下，甲醇的状态不是气体．

    解答 解：A．1mol21H2含有2molH原子，含有的质子为2mol，含有2nA个质子，故A错误；
    B．1mol铜与氯化铁溶液完全反应失去2mol电子，充分反应转移了2nA个电子，故B正确；
    C．49g硫酸的物质的量为：$\frac{49g}{98g/mol}$=0.5mol，0.5mol硫酸中含有1mol氢离子，由于溶液中的水分子也含有H原子，则溶液中含有的氢原子数目大于nA，故C错误；
    D．标况下甲醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算据此的物质的量，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S＞C＞Si
    B稀硝酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
    C浓盐酸MnO2NaOH溶液氧化性：MnO2＞Cl2
    D浓硫酸蔗糖酸性KMnO4溶液浓硫酸具有酸性、脱水性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．往1.0mol•L-1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2（aq）+I- （aq）═I3-（aq）△H；I-的物质的量浓度c（I-）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的△H＞0
    B．a、c两点对应的I-反应速率相等
    C．b点时0～10s I-的平均反应速率为0.04mol•L-1•s-1
    D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应2Mg（s）+CO2（g）═2MgO（s）+C（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
    B．铅蓄电池放电时反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+H2O，正、负极质量均减小
    C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不变
    D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，充分搅拌后过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是（　　）
    A．V≥$\frac{1}{18}$B．V≤$\frac{1}{23}$C．V＜$\frac{1}{18}$D．V≤$\frac{1}{56}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列不能用来鉴别乙烷和乙烯的方法是（　　）
    选项试剂或操作鉴别方法
    A 点燃观察火焰 
    B 酸性高锰酸钾溶液观察溶液颜色变化 
    C 水观察水溶液 
    D溴的四氯化碳溶液  观察溶液颜色变化
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-480kJ•mol-1
    CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3=-1400kJ•mol-1

    （1）△H1=-40kJ•mol-1．请标出该反应电子转移的方向和数目．
    （2）温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1，下列说法正确的是AB．
    A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
    B．平衡常数：KM＞KN
    C．催化剂会影响CO2的平衡转化率
    （3）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%（保留两位有效数字）．
    （4）为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有增大压强，或增大n（H2）/n（CO2）的比值，或增加c（H2）或将产物乙烯气体分离出来．（任写一条）
    （5）电解法可制取乙烯（图2），电极a接电源的负极，该电极反应式为2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）写出A在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族；
    （2）D在空气中燃烧生成物的电子式为；其所含化学键类型为共价键、离子键；
    （3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号回答）；
    （4）C、G元素所形成的氢化物稳定性为H2S＜H2O（填化学式），原因是：O的非金属性大于S；
    （5）A的某氢化物分子式为A2H6，将含630mol电子的A2H6在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为QkJ，请写出表示A2H6燃烧热的热化学方程式：C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（L）?△H=-$\frac{Q}{35}$kJ•mol-1；
    （6）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系，装置如图2．
    ①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液；
    ②溶液c中发生反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的浓度减少0.6mol•L-1．对2min内反应速率的表示正确的是（　　）
    A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
    B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
    C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1
    D．在2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

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