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    7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．36g水中含有的水分子数是2NA
    B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA
    C．0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA
    D．常温常压下，1molCH4的体积约为22.4L

    分析 A、质量换算物质的量结合阿伏伽德罗常计算分子数；
    B、依据气体摩尔体积计算物质的量结合氧气分子式计算微粒数；
    C、依据n=Vc计算溶质物质的量结合化学式计算离子数；
    D、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol．

    解答 解：A、36g水物质的量=$\frac{36g}{18g/mol}$=2mol，含有的水分子数是2NA，故A正确；
    B、标准状况下，33.6LCO物质的量$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol；含有的原子数是3NA，故B正确；
    C、0.5L0.2mol/L的NaCl 溶液中NaCl物质的量=0.5L×0.2mol/l=0.1mol，含有的Na+数是0.1NA，故C正确；
    D、常温常压下，1mol甲烷的体积大于22.4L，故D错误，故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的体积应用，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（　　）
    A．CO2+H2O═H2CO3化合反应
    B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑  分解反应
    C．CuO+CO═Cu+CO2 置换反应
    D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
    ①该反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
    ②估算该反应的平衡常数0.15（列式计算）；
    ③在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向正反应方向移动；
    ④如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向正反应方向移动．
    （2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
    ①利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=-246.4kJ•mol-1
    它可以分为两步，反应分别如下：4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），△H1=-205.1kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H2=-41.3kJ•mol-1．
    ②在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是cd（填字母代号）．
    a．降低温度  b．加入催化剂c．缩小容器体积  d．增加H2的浓度e．增加CO的浓度
    ③在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol  CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．
    问：a、反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
    b、平衡时n（CH3OCH3）=1.75mol，平衡时CO的转化率=75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（　　）
    A．0.3 mol/LB．0.03 mol/LC．0.05 mol/LD．0.04 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．文中描述的美丽景象是我们化学中学习的“胶体”的性质中的（　　）
    A．聚沉B．丁达尔效应C．布朗运动D．介稳性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有易溶于水的五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
    阳离子Na+      H+      Ba2+
    阴离子OH-      CO32-    SO42-
    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
    ①A溶液与B溶液反应生成无色气体x，x可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
    ②B溶液与C溶液反应生成自色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
    请根据上述实验结果，填空：
    （1）写出下列物质的化学式：XCO2，CBa（OH）2，BNaHSO4
    （2）完成A溶液与X 气体反应的离子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
    （3）D 与E的混介物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为1-$\frac{197b}{22.4a}$×100%．
    （4）已知NaHCO3溶液呈碱性．B 溶液与A 溶液反应至恰好溶液呈中性，写出该过程的离子反应方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中正确的是（　　）
    A．冶炼金属钠通常用电解氯化钠溶液的方法
    B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法
    C．用氯气和氢氧化钠制漂白粉
    D．工业冶炼金属铁用铝和三氧化二铁高温下发生铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图示连接好线路，发现图B中的灯泡亮了．由此得出的以下结论中正确的是（　　）
    A．NaCl是非电解质
    B．NaCl溶液是电解质
    C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
    D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合
    B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
    C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
    D．已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L-1KI溶液、0.1 mol•L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液

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