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    某溶液中除H+、OH— 外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1:1:6，下列有关该溶液的判断正确的是

    A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀

    B．向该溶液中加入KI溶液后，原有五种离子的物质的量不变

    C．若溶液中c (Cl‑)=0.6mol/L，则该溶液的pH为1   

    D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量浓度之比为1:1:6，由Mg2+、Fe3+、Cl-所带的电荷2×1+3×1＜1×6可知，溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液.A、溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液，氢氧化钠先中和盐酸，再发生沉淀反应，故A错误；B、Fe3+有强氧化性，能氧化I-为I2，而铁离子被还原为亚铁离子，所以溶液中加入KI溶液后，Fe3+离子物质的量减少，故B错误；C、若溶液中c（Cl一）=0.6 mol/L，则c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.1mol/L，则c(H+)×1+c(Mg2+)×2+c（Fe3+）×3=c（Cl一）×1，即c（H+）×1+0.1mol/L×2+0.1mol/L×3=0.6mol/L×1，解得c(H+)＝0.1mol/L，所以溶液pH＝－log c(H+)=1，故C正确；D、溶液中Fe3+有强氧化性，铁除置换氢气外，还能与氯化铁反应化合反应生成氯化亚铁，故D错误，答案选C。

    考点：考查离子共存、离子反应、pH计算以及反应类型的判断等

     

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    A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

    B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

    C．若溶液中c（Cl一）=0．6 mol／L，则该溶液的pH为1

    D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

     

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    某溶液中除H+、OH—外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl—，且这三种离子的物质的量浓度之比为1:1:6。下列有关该溶液的判断正确的是（   ）

    A. 向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子的物质的量不变

    B. 向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

    C. 若溶液中c(Cl—) = 0.6 mol/L，则该溶液的pH为1

    D. 向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013年上海市闸北区高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6．下列有关该溶液的判断正确的是（ ）
    A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀
    B．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变
    C．若溶液中c（Cl-）=0.6 mol/L，则该溶液的pH为1
    D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应

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