Question

下列结果是马虎同学回答同桌提问的答案，你认为需要改正的是（　　）
①微粒半径：S^2-＞Cl^-＞K⁺      
②氢化物稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
③还原性：Na＞Mg＞K          
④氧化性：Cl₂＞S＞F₂
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃
⑥得电子能力：F＞Cl＞Br．

A．只有③

B．③④⑤

C．②④⑤⑥

D．③④⑤⑥

Answer 1

分析：①核外电子排布相同的离子，离子核电荷数越大，半径越小；
②元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
③元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；
④元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强；
⑤元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
⑥同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱．

解答：解：①S^2-、Cl^-、K⁺ 为核外电子排布相同的离子，离子核电荷数越大，半径越小，则S^2-＞Cl^-＞K⁺，故正确；
②非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故正确；
③金属性：K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，故错误；
④非金属性F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故错误；
⑤非金属性Cl＞S＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故错误；
⑥同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则得电子能力越弱，故正确．
故选B．

点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，把握比较角度，难度不大．