Question

14．下列叙述错误的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S       
②熔点：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═2H₂O（l）+Na₂SO₄（aq）△H=-114.6kJ•mol^-1 则中和热为57.3kJ•mol^-1．

• A． ②④⑥
• B． ①⑤⑥
• C． ②③④
• D． ①③⑤

Answer 1

分析 ①非金属性越强，氢化物越稳定；       
②金属键越强，金属单质的熔点越高；
③ⅠA、ⅡA族元素的原子失掉最外层电子形成阳离子；
④过渡元素都是金属元素；
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低；
⑥中和热是在一定条件下，在稀溶液中酸和碱作用生成1mol水时所放出的热量．

解答 解：①非金属性越强，氢化物越稳定，F的非金属性强于O的，所以氟化氢的稳定性强于水的，故错误；       
②金属键越强，金属单质的熔点越高，Al、Na、K的原子半径逐渐增大，所以金属键逐渐减弱，故正确；
③H⁺最外层没有电子，其它ⅠA、ⅡA族元素的阳离子比同周期稀有气体元素的原子的核外电子排布少一个电子层，所以ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布（氢元素除外），故错误；
④从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，故正确；
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故错误；
⑥中和热是在一定条件下，在稀溶液中酸和碱作用生成1mol水时所放出的热量，而反应H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═2H₂O（l）+Na₂SO₄（aq）△H=-114.6kJ•mol^-1 生成2mol的水，则中和热为57.3kJ•mol^-1，故正确；
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系的应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，⑥选项中和热为易错点．