练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．该反应利用了铜的什么性质（　　）
    A、氧化性B、还原性
    C、导电性D、导热性
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：化合价升高元素所在的反应物是还原剂，还原剂具有还原性．
    解答： 解：根据过程发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可以看出，化合价升高的Cu元素所在的反应物Cu是还原剂，具有还原性，所以该反应利用了铜性质中的还原性．
    故选B．
    点评：本题主要考查学生氧化还原反应中的物质的性质知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
    A、CO2 H2O2
    B、C2H4 CH4
    C、C60  C2H4
    D、NH3  HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    HNO3是一种氧化性的强酸，与金属反应情况多种多样．为探究HNO3性质，某兴趣小组作如下探究：
    （1）浓度不同HNO3氧化性不同，试举一例说明
     
    ．
    （2）HNO3能氧化多种金属．金属活动顺序中，Ag以前的金属都能与HNO3反应，但常温下
     
    （填元素符号）在浓HNO3中能钝化．
    （3）盐酸对HNO3氧化性有影响．浓硝酸与浓盐酸按1：3体积比混合所得混合液称王水，具有强氧化性．金溶于王水产生遇空气变色的气体，金转化为易溶性强酸H[AuCl4]．请写出其离子方程式：
     
    ．
    （4）与金属反应的过程中，HNO3能被还原成多种含氮产物，如：NO2、HNO2、NO、N2O、
     
    、NH2OH、
     
    ．
    （5）HNO3是一种强酸，与活泼金属反应时，HNO3的还原产物中可能存在H2，某兴趣小组设计实验，探究金属与稀HNO3反应制取H2的影响因素，其结果如图所示．该实验中，金属与稀HNO3反应产生H2的影响因素：
     
    、
     
    ．该兴趣小组设计以下实验，探究金属与HNO3反应产生H2的影响因素
    可供选择的试剂：Fe粉、Mg粉，HNO3（0.1mol?L-1、2.0mol?L-1）
    影响因素实验步骤实验结论
    金属种类两只烧瓶中各放入5g颗粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分别加入
     
     mol?L-1 HNO3溶液50mL，反应结束后，用气体分析仪测定气体中H2的体积分数    		在该浓度的稀HNO3中，Mg能反应，
     
    不反应，
    HNO3浓度两只烧瓶中各放入5g颗粒大小大致相同的Mg粉，分别加入
     
    ，反应结束后，用气体分析仪测定气体中H2的体积分数    		硝酸浓度
     
    ，产生氢气越多．
    有同学认为，金属与HNO3反应是放热反应，温度也会影响金属与HNO3反应产生H2，反应器需要置于
     
    中保持常温．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列物质的物理常数如下：苯甲酸：白色固体，密度1.2659，熔点122℃，沸点249℃．甲醇：无色液体，密度0.7915，熔点-97.8℃，沸点64.65℃．苯甲酸甲酯：无色液体，密度1.0888，熔点-12.3℃，
    沸点199.6℃．乙酸：熔点16.6℃，沸点117.9℃．乙醇：熔点一117.3℃，沸点78.5℃．乙酸乙酯：熔点-83.6℃，沸点77.1℃

    （1）图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：
    ①实验室制备乙酸乙酯的化学方程式为
     
    ；
    ②用上述装置制取乙酸乙酯时，为提高原料乙酸的利用率所采取的措施有
     
    ；
    （2）实验室用苯甲酸和甲醇反应制取苯甲酸甲酯时用了图2装置（画图时省略了铁夹、导管等仪器）：
    ①实验室制取苯甲酸甲酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置？
     
    ；
    ②制得的产品含有多种杂质，如何提纯产品（只需写出所用试剂和操作名称）？
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：
    （1）可使紫色石蕊试液变
     
    色，说明乙酸具有
     
    性．
    （2）能发生酯化反应．实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯，请写出该反应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    三国时期，诸葛亮领兵南征，遇到了“哑泉”，士兵饮后腹痛，致哑，甚至死亡．又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒．2003年，经科研人员研究，“哑泉”水溶液中有硫酸铜，“安乐泉”水质偏碱性．
    （1）请你说出“哑泉”使人中毒的原因．
    （2）“安乐泉”能够解毒的原因是什么？
    （3）现代生活中如果遇到类似“哑泉”中毒的现象，你能用什么办法尽快解毒？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（电离能）（KJ?mol-）：
    锂X
    失去第一个电子（I1）519580
    失去第二个电子（I2）72961820
    失去第三个电子（I3）117992750
    失去第四个电子（I4）11600
    （1）若表中X为第三周期元素，则其是
     
    元素（填元素的名称）；
    （2）为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：
    试回答下列问题：
    （1）下列关于[Cu（NH3）4]SO4的说法中，正确的有
     
    ．（填字母序号）
    A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
    C．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中配体是NH3，N原子提供空轨道
    D．[Cu（NH3）4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
    （2）NH4CuSO3中的金属阳离子的简化核外电子排布式为
     
    ．
    （3）向硫酸铜的溶液中逐滴滴入氨水溶液至过量可得到[Cu（NH3）4]SO4溶液，出现的现象是
     
    ，用反应的离子方程式为：
     
    ；
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案